Question

12．某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度．在实验室将25g石灰石样品（杂质不参与反应，也不溶于水）放入盛有100g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应．测得烧杯中物质总质量为116.2g．求：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）稀盐酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为8.8g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时HCl的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出所用盐酸的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量=25 g+100 g-116.2 g=8.8 g
设：所用稀盐酸中HCl的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x      x              8.8 g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$　
x=14.6 g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%
答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8 g
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%

点评 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．