5．为了测定某铁和氧化铁组合的混合物中铁元素的质量分数.某兴趣小组的同学进行了如下的实验.请你参与过程分析．已知:草酸(H2C2O4)在浓硫酸作用下受热分解.化学方程式为H2C2O4 $→ {△}^{——青夏教育精英家教网——

5．为了测定某铁和氧化铁组合的混合物中铁元素的质量分数，某兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．已知：草酸（H₂C₂O₄）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为H₂C₂O₄ $→_{△}^{浓硫酸}$CO₂↑+CO↑+H₂O；碱石灰由氧化钙和氢氧化钠固体组成．

（1）仪器①的名称为铁架台；
（2）装药品前应先检查装置气密性，实验装置有一明显缺陷是没有处理尾气；
（3）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是c（填序号）
a．浓硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
b．澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
c．氢氧化钠溶液、澄清石灰水、浓硫酸．

4．今有t°C时Z物质的溶液100克，向该溶液中加入10克Z物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（　　）

	A．	t℃时该溶液中加入5克Z物质后溶液还未达饱和
	B．	原溶液是一种稀溶液
	C．	t℃时，Z物质的溶解度大于10克
	D．	原溶液不能通过降温的方法达到饱和

A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质，已知B是钠盐，它们之间存在如图的转化关系．“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“-”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．请问答下列问题：
（1）A的化学式：CaCO₃；
（2）写出C和D反应的化学方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

2．除去下列物质中的少量物质（用化学方程式表示）
（1）硫酸亚铁溶液中混有少量的硫酸铜：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）铜粉中混有少量的铁粉：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）；
（3）铁粉中混有少量的氧化铁：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）一氧化碳中混有少量的二氧化碳：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

1．某化学兴趣小组用CuSO₄，ZnSO₄，H₂SO₄的混合溶液和金属X探究金属的活动性顺序，小组同学设计了如下实验，已知滤液呈浅绿色．

（1）Cu，Zn，H，X的活动性由强到弱的顺序是Zn＞Fe＞H＞Cu；
（2）若向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤液中一定含有哪些溶质（写具体物质的化学式）？请写出该过程中发生反应的化学方程式（写出一个即可）

A～H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，它们的转化关系如图所示．
（1）写出化学式：ACO，HFe（OH）₃，XCuSO₄；
（2）写出反应③的方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（3）写出反应④的方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，该反应的反应类型是复分解反应．

19．氯酸钾和二氧化锰的混合物共200克，其中钾元素的质量分数为19.5%，加热分解一段时间后，加入足量水溶解，经实验测定得到只含一种溶质的溶液，则此过程中产生氧气的总质量为（　　）

18．看图回答问题：

（1）氮原子核内质子数为7，最外层电子数为5，它与硼元素（元素符号为B）形成原子个数比为1：1的高温超导材料氮化硼的化学式为BN；
（2）Mg和Ca的化学性质都比较活泼（填“活泼”或“不活泼”）；镁离子的符号为Mg²⁺；
（3）He的化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”），由此可知，最外层电子数相同时，化学性质不一定（填“一定”或“不一定”）相似．

17．某同学在实验结束后进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和稀盐酸导入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”．这一现象让他意识到酸碱发生了中和反应．为了找到处理这类废液的依据，他决定探究反应后溶液中溶质的组成．
【猜想假设】他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种假设．
假设①：溶质为NaCl、CaCl₂
假设②：溶质为NaCl、CaCl₂、NaOH、Ca（OH）₂
请你再补充一种合理的假设．
假设③：溶质为NaCl、CaCl₂、HCl．
【设计方案】如果假设③成立，请你根据下表实验方案，验证探究结果．

实验步骤及操作方法	实验现象	结论
方案一：取少量废液于试管中，加入适量铁粉，振荡	铁粉消失，并有气泡产生	假设③成立
方案二：取少量废液于试管中，滴加一定量碳酸钠溶液，振荡	有大量气泡产生	假设③成立

请写出其中任一套方案所发生的化学反应方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【拓展应用】
（1）处理含酸碱的废液时，调控废液至上述假设①的状态最合适；
（2）假如运送硫酸的车辆在公路旁发生泄漏事故，为减轻硫酸对周边环境的危害，可采取的措施是喷洒石灰水．

16．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

（1）原固体中一定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠、；
（2）原固体中一定不含有的物质是碳酸钠，证据是加入过量稀盐酸，无气泡产生；
（3）步骤Ⅰ中一定产生沉淀的化学方程式是Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓；
（4）步骤Ⅱ所得的蓝色溶液中一定含有的溶质是氯化钠、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；
（5）若观察到有蓝色沉淀生成现象，证明可能存在的物质确实存在．

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