Question

16．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

（1）原固体中一定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠、；
（2）原固体中一定不含有的物质是碳酸钠，证据是加入过量稀盐酸，无气泡产生；
（3）步骤Ⅰ中一定产生沉淀的化学方程式是Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓；
（4）步骤Ⅱ所得的蓝色溶液中一定含有的溶质是氯化钠、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；
（5）若观察到有蓝色沉淀生成现象，证明可能存在的物质确实存在．

Answer 1

分析 根据步骤Ⅰ中加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；步骤Ⅱ加入过量稀盐酸，没有产生气泡，所以固体中一定不含有碳酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，所以溶液中一定有氯离子，一定含有氯化钠．而氢氧化钠是否存在，无法确定．

解答 解：（1）根据步骤Ⅰ中加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；步骤Ⅱ加入过量稀盐酸，没有产生气泡，所以固体中一定不含有碳酸钠；
（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸钠；
（3）步骤Ⅰ中硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，其反应的化学方程式是：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓；
（4）根据溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠，步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，所以溶液中一定有氯离子，一定含有氯化钠．综合分析可知，蓝色滤液中一定含有的溶质是：氯化钠、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜．
故答案为：
（1）硝酸铜、硫酸钠；
（2）碳酸氢钠；加入过量稀盐酸，无气泡产生；
（3）Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓；
（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜．
（5）有蓝色沉淀生成．

点评 在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分．