Question

2．除去下列物质中的少量物质（用化学方程式表示）
（1）硫酸亚铁溶液中混有少量的硫酸铜：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）铜粉中混有少量的铁粉：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）；
（3）铁粉中混有少量的氧化铁：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）一氧化碳中混有少量的二氧化碳：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：（1）要除去硫酸亚铁溶液中混有少量的硫酸铜，实质就是除去铜离子，可利用硫酸铜溶液与铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．
（3）氧化铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）CO₂能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故答案为：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）；（3）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（4）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．