Question

1．某化学兴趣小组用CuSO₄，ZnSO₄，H₂SO₄的混合溶液和金属X探究金属的活动性顺序，小组同学设计了如下实验，已知滤液呈浅绿色．

（1）Cu，Zn，H，X的活动性由强到弱的顺序是Zn＞Fe＞H＞Cu；
（2）若向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤液中一定含有哪些溶质（写具体物质的化学式）？请写出该过程中发生反应的化学方程式（写出一个即可）

Answer 1

分析 （1）根据“滤液呈浅绿色”，则推测X为铁，故可推测Cu，Zn，H，X的活动性强弱；
（2）根据“若向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出”，则说明铁过量，因为铁与ZnSO₄不反应，则推测滤液中一定含有的溶质为FeSO₄，ZnSO₄，

解答 解：
（1）根据“滤液呈浅绿色”，则推测X为铁，故可推测Cu，Zn，H，X的活动性强弱为Zn＞Fe＞H＞Cu；
（2）根据“若向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出”，则说明铁过量，铁与稀盐酸溶液反应生成FeCl₂和氢气．因为Zn＞Fe＞H＞Cu，则可知铁与ZnSO₄不反应，而铁与CuSO₄溶液反应生成FeSO₄和铜，铁与H₂SO₄溶液反应生成FeSO₄和氢气，则推测滤液中一定含有的溶质为FeSO₄，ZnSO₄；
反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
故答案为：
（1）Zn＞Fe＞H＞Cu；
（2）FeSO₄，ZnSO₄；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；

点评 本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，利用金属活动性顺序来验证金属的活动性强弱．