小晨和化学兴趣小组的同学为探究铁、铜、锌的金属活动性顺序，设计了如图三个实验（其中金属均已打磨、其形状、大小及溶液的用量均相同）．
10．化学兴趣小组的同学对实验室一瓶没有标签的银白色金属X，展开探究活动．
【实验目的】X在金属活动性顺序中的相对位置关系．
【实验探究】取形状、大小相同的X、Cu、Zn三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入三份等体积、等质量分数的稀硫酸溶液中．
【实验结论】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置是锌、X、铜．
【拓展研究】兴趣小组的同学将锌粒放入一定量AgNO3和Mg（NO3）2混合溶液中，反应一段时间后，过滤，对过滤的组成进行探究．
【提出猜想】
①滤液中的溶质为硝酸锌；
②滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸镁；
③滤液中的溶质为硝酸银、硝酸锌、硝酸镁；
【交流谈论】你认为猜想①一定不正确，理由是锌不能和硝酸镁反应，滤液中一定含有硝酸镁．
【设计实验】
【实验目的】X在金属活动性顺序中的相对位置关系．
【实验探究】取形状、大小相同的X、Cu、Zn三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入三份等体积、等质量分数的稀硫酸溶液中．
| 实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 金属X表面产生气泡缓慢 | 金属锌表面产生气泡较快 | 不产生气泡 |
【拓展研究】兴趣小组的同学将锌粒放入一定量AgNO3和Mg（NO3）2混合溶液中，反应一段时间后，过滤，对过滤的组成进行探究．
【提出猜想】
①滤液中的溶质为硝酸锌；
②滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸镁；
③滤液中的溶质为硝酸银、硝酸锌、硝酸镁；
【交流谈论】你认为猜想①一定不正确，理由是锌不能和硝酸镁反应，滤液中一定含有硝酸镁．
【设计实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量的滤液于试管中，在滤液中加入 稀盐酸． | 产生白色沉淀 | 猜想③成立 |
9．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟③（填序号）关系最大．
①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性
（2）为探究锰与铁的金属的活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价）．请回答：
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方法（写出所需花药品即可）：锰和硫酸亚铁溶液；
（3）将一定量的铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有的物质是Cu、Fe（填化学式）．
（4）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是铁．
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放铁的一边．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟③（填序号）关系最大．
①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性
（2）为探究锰与铁的金属的活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价）．请回答：
| 金属 | 铁 | 锰 |
| 与盐酸反应的现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 |
| 结论 | 活动性铁＜（填“＞”或“＜”）锰 | |
（3）将一定量的铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有的物质是Cu、Fe（填化学式）．
（4）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是铁．
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放铁的一边．
7．某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu 猜想②：Al＞Cu＞Cr 猜想③：Al＞Cr＞Cu
【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想②（填序号）．
【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整．
【实验反思】
（1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是A．
A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应 B．使金属表面光亮，便于观察现象
C．使金属表面温度升高，提高反应温度
（2）将铬片放入硝酸银溶液中，能否反应？
如果能，则写出反应的化学方程式，不能则说明理由能反应，Cr+2AgNO3=Cr（NO3）2+2Ag．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu 猜想②：Al＞Cu＞Cr 猜想③：Al＞Cr＞Cu
【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想②（填序号）．
【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整．
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
| 室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、浓度相同的稀硫酸的试管中 | 铬片表面产生气泡缓慢 铝片表面产生气泡较快 铜片表面无气泡产生 | 猜想③（填序号）成立 |
（1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是A．
A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应 B．使金属表面光亮，便于观察现象
C．使金属表面温度升高，提高反应温度
（2）将铬片放入硝酸银溶液中，能否反应？
如果能，则写出反应的化学方程式，不能则说明理由能反应，Cr+2AgNO3=Cr（NO3）2+2Ag．
6．某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：
（1）实验一：发生反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为
Mg＞Fe＞Cu．
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是铜，可能有的物质是铁，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：
（3）滤液中一定含有的金属离子是镁离子、亚铁离子．
（1）实验一：发生反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为
Mg＞Fe＞Cu．
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是铜，可能有的物质是铁，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸 | 没有气泡产生 | 滤渣中不含有铁 |
4．通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序，铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注，某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．Al＞Cu＞Cr．
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
【控制实验条件】
（2）打磨三种金属发生的是物理变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸的浓度能够影响反应速率．
【得出结论】
（3）原假设中正确的是a（填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．
【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．Al＞Cu＞Cr．
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
| 金属 | Cr | Al | Cu |
| 与盐酸反应发生现象 | 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 | 气泡产生激烈，金属迅速溶解 | 无气泡产生，金属无变化 |
（2）打磨三种金属发生的是物理变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸的浓度能够影响反应速率．
【得出结论】
（3）原假设中正确的是a（填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．
3．【活动性顺序进行探究】
[提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去金属表面的氧化物．
[实验现象]
[实验结论]原假设中a不正确，理由是镁比钛活泼．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？否，请说明理由盐酸浓度影响反应速率．
[提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去金属表面的氧化物．
[实验现象]
| 金属 | Ti | Mg | Ag |
| 反应现象 | 反应缓慢 | 反应强烈 | 无明显现象 |
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？否，请说明理由盐酸浓度影响反应速率．
2．生物实验室新换了实验仪器，同学们从说明书上了解到该仪器含有镀镍钢片，对此产生了浓厚的兴趣．化学兴趣小组成员一起探究了镍（Ni）的活动性强弱．
【提出问题】如何确定镍的金属活动性？
【作出猜想】猜想1：Ni＞Fe＞H； 猜想2：Fe＞H＞Ni； 猜想3：你的猜想是Fe＞Ni＞H．
【查阅资料】
（1）镍是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）硫酸镍溶液显绿色，化合物中镍元素都显+2价．
【实验药品】
镍、稀硫酸、硫酸亚铁溶液
【实验探究】
【结论与解释】
（1）小聪得到的结论是猜想3正确．
（2）镍浸入稀硫酸中，反应化学方程式为Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．
【拓展应用】实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物．
0 159344 159352 159358 159362 159368 159370 159374 159380 159382 159388 159394 159398 159400 159404 159410 159412 159418 159422 159424 159428 159430 159434 159436 159438 159439 159440 159442 159443 159444 159446 159448 159452 159454 159458 159460 159464 159470 159472 159478 159482 159484 159488 159494 159500 159502 159508 159512 159514 159520 159524 159530 159538 211419
【提出问题】如何确定镍的金属活动性？
【作出猜想】猜想1：Ni＞Fe＞H； 猜想2：Fe＞H＞Ni； 猜想3：你的猜想是Fe＞Ni＞H．
【查阅资料】
（1）镍是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）硫酸镍溶液显绿色，化合物中镍元素都显+2价．
【实验药品】
镍、稀硫酸、硫酸亚铁溶液
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 把镍浸入稀硫酸中 | （1）产生气泡，溶液由无色变成绿色 | 镍的活动性比氢强 |
| 把镍浸入硫酸亚铁溶液中 | 无明显现象 | 镍的活动性比铁（2）弱 |
（1）小聪得到的结论是猜想3正确．
（2）镍浸入稀硫酸中，反应化学方程式为Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．
【拓展应用】实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物．