Question

6．某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：

（1）实验一：发生反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，该实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为
Mg＞Fe＞Cu．
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是铜，可能有的物质是铁，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸	没有气泡产生	滤渣中不含有铁

（3）滤液中一定含有的金属离子是镁离子、亚铁离子．

Answer 1

分析 镁比铁活泼，铁比铜活泼；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气．

解答 解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
①中无明显现象，说明镁比铁活泼，②中产生红色固体，说明铁比铜活泼，该实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg＞Fe＞Cu．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Mg＞Fe＞Cu．
（2）将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明②中的硫酸铜过量，和①中的铁反应生成了铜，一段时间后过滤，滤渣中一定含有的物质是铜，可能有的物质是铁．
故填：铜；铁．
方案如下表所示：

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸	没有气泡产生	滤渣中不含有铁

（3）滤液中一定含有的金属离子是没有反应的硫酸镁中的镁离子和反应生成的硫酸亚铁中的亚铁离子．
 故填：镁离子、亚铁离子．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．