Question

4．通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序，铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注，某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
a．Al＞Cr＞Cu    b．Cr＞Al＞Cu   c．Al＞Cu＞Cr．
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：

金属	Cr	Al	Cu
与盐酸反应发生现象	气泡产生缓慢，金属逐渐溶解	气泡产生激烈，金属迅速溶解	无气泡产生，金属无变化

【控制实验条件】
（2）打磨三种金属发生的是物理变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸的浓度能够影响反应速率．
【得出结论】
（3）原假设中正确的是a（填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）三种金属的活动性顺序可能是Al＞Cr＞Cu，也可能是Cr＞Al＞Cu，也可能是Al＞Cu＞Cr；
（2）打磨三种金属时，只是除去金属表面的氧化物，没有生成新物质，属于物理变化；
反应物浓度越大，反应速率越快；
（3）铬与盐酸反应生成氯化铬和氢气．

解答 解：（1）三种金属的活动性顺序可能是Al＞Cr＞Cu，也可能是Cr＞Al＞Cu，也可能是Al＞Cu＞Cr．
故填：Al＞Cu＞Cr．
（2）打磨三种金属发生的是物理变化；
上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸的浓度能够影响反应速率．
故填：物理；盐酸的浓度能够影响反应速率．
（3）铬和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率慢，说明铝比铬活泼，铜和稀盐酸混合无明显现象，说明铝和铬都比铜活泼，原假设中正确的是a；
铬与盐酸反应生成氯化铬和氢气，反应的化学方程式为：Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．
故填：a；Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．