13．美羊羊同学在购回的袋装薯片中发现还有一个小袋.上面标有“成分:CaO.Fe,作用:防潮.防氧化,警告:禁止食用等字样.撕开小袋.发现里面的固体粉末有少许是棕红色.大多数是灰白色的．经过分析.她——青夏教育精英家教网——

13．美羊羊同学在购回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末应该含有CaCO₃和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与．
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe．
【实验设计】装置如图所示：

【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO₃，观察到的实验现象是A中产生气泡，B中澄清的石灰水变浑浊，B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
②若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是白色粉末变蓝，此时C装置的作用是除去水．
③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式Ca（OH）₂．

12．某居民家中每年冬季取暖用煤约400Kg，所用煤中含硫的质量分数约1%．若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，该居民家每年冬季取暖向大气中排放大约多少千克的二氧化硫？

11．A～H均为初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示．其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：ACaCO₃ CCO₂．
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为过滤．
（3）写出G+F→H的化学方程式2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（4）D→E的基本反应类型是化合反应．

某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液，进行中和反应实验．
（1）若配制40g10%氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体4g．从下表中选择称量氢氧化钠固体时需要用到的仪器ACE．（填序号）

名称	托盘天平	酒精灯	小烧杯	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	A	B	C	D	E	F

（2）若中和过程溶液pH的变化曲线如图所示，则表明该实验操作是将硫酸溶液滴加到另一种溶液中．
pH=7（a点）的溶液中溶质是硫酸钠．当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈红色．
（3）配制10%的稀硫酸49g，需要98%的浓硫酸5g．

9．如图是实验室常用的气体制取和收集装置，请回答下列问题：

（1）图中仪器①的名称集气瓶．
（2）用加热固体的方法制取并收集氧气，选用的装置是（填编号，下同）AC或AD，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）实验室制取并收集二氧化碳，应选用的装置是BD．若某种气体只能用E装置收集，则可推断该气体具有密度比空气小、易溶于水的性质．
（4）实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检查装置气密性 ②收集气体 ③向容器中加入小块大理石 ④按要求装配好仪器 ⑤向容器中注入盐酸．
正确的操作顺序是A．
A．④①③⑤②B．②⑤③①④C．④③①⑤②D．④①⑤③②

如图是A、B两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
（1）t₂℃时，A物质的溶解度为60g．此温度下，分别向等质量的水中加入足量的A、B物质，溶解较多的是A．
（2）当A、B饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是t₁℃．该温度下饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5．
（3）t₂℃时，将60gB物质放入100g水中，形成饱和溶液．（填“饱和”或“不饱和”）
（4）t₂℃时，将160g A物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体20g．

7．铁、铜等金属在我们的生活和生产中应用很广．
（1）制造汽车所用的钢材是铁（填“铁”或“铜”）的合金．为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔绝空气和水，防止金属锈蚀．
（2）某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体．具体过程如下：

①废铁丝投入到硫酸铜废液中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，其目的是除去铁丝表层的氧化物．
②上述转化完成后，通过操作Ⅰ得到铜粉，在铜粉转化为硫酸铜溶液的过程中，以下反应能够发生且与该过程有关的是AD．
A．2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuOB．Cu+FeSO₄=CuSO₄+Fe
C．Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑D．CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

6．按要求写出下列反应的化学方程式
（1）红磷在氧气中燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）二氧化碳通入澄清石灰水中CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）用锌粒与稀硫酸反应制氢气Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（4）焦炭还原氧化铁3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．

5．M为骨质疏松患者需补充的元素，其原子结构示意图如下：

（1）M中x的值是20，该元素属于金属元素．（填“金属”或“非金属”）
根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与上述C元素（填序号，下同）的化学性质相似．
（2）上述微粒示意图中属于阴离子的是D．

4．制取漂白粉的方法是将氯气通入冷的消石灰中，发生反应的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+X+2H₂O，其中X的化学式是CaCl₂．

0 158839 158847 158853 158857 158863 158865 158869 158875 158877 158883 158889 158893 158895 158899 158905 158907 158913 158917 158919 158923 158925 158929 158931 158933 158934 158935 158937 158938 158939 158941 158943 158947 158949 158953 158955 158959 158965 158967 158973 158977 158979 158983 158989 158995 158997 159003 159007 159009 159015 159019 159025 159033 211419