题目内容

10．某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液，进行中和反应实验．
（1）若配制40g10%氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体4g．从下表中选择称量氢氧化钠固体时需要用到的仪器ACE．（填序号）
名称托盘天平酒精灯小烧杯玻璃棒药匙量筒


仪器
序号ABCDEF
（2）若中和过程溶液pH的变化曲线如图所示，则表明该实验操作是将硫酸溶液滴加到另一种溶液中．
pH=7（a点）的溶液中溶质是硫酸钠．当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈红色．
（3）配制10%的稀硫酸49g，需要98%的浓硫酸5g．

分析 （1）利用溶液的溶质质量分数的概念，由溶液质量及溶液质量分数计算溶液中溶质质量；由于所称取的氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，据此选择仪器；
（2）根据氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，硫酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和硫酸可以发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，硫酸过量时显酸性，据此分析解答；
（3）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析．

解答 解：（1）若配制40g上述氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体的质量=40g×10%=4g；称量氢氧化钠固体的质量用到的仪器有：天平、烧杯、药匙；故答案为：4；ACE；
（2）由图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，随后pH逐渐减小，表明是向氢氧化钠溶液中加入的硫酸，故该实验是将硫酸滴加到氢氧化钠的过程；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以pH=7（a点）的溶液中溶质是硫酸钠；当加入溶液的质量为b g时，溶液的pH＜7，溶液显酸性，能使石蕊溶液变红色；故填：硫酸；硫酸钠；红；
（3）设需要98%的浓硫酸的质量为x，则
49g×10%=98%×x
x=5g
故填：5．

点评 本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，主要考查了溶质质量分数的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．培养学生的计算能力和理解能力．

练习册系列答案
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20．在使用托盘天平测量物体质量的实验中：
（1）调节天平平衡时，某同学将天平放在水平工作面上后，发现天平如图甲所示；则接下来的操作首先应是：把游码移到标尺左端的零刻度；调节平衡螺母．
（2）调节平衡螺母时，发现指针偏向中央刻度线的左边，则应把右端平衡螺母向右调．

（3）在接下来的实验中，当天平右盘内所加砝码和称量标尺上游码所处化置如图乙所示时，天平恰好平衡，则被测物体的质量是48.4g．
（4）若该物体的体积是44cm3，则这物体的密度为1.1g/cm3．
1．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶溶液溶质的质量分数为10%，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（　　）
A．加一定量的水B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度D．t℃时，蒸发少量水
18．下列说法正确的是（　　）
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．化学反应前后，元素的种类保持不变
C．分子和原子的本质区别是分子大原子小
D．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质
5．M为骨质疏松患者需补充的元素，其原子结构示意图如下：

（1）M中x的值是20，该元素属于金属元素．（填“金属”或“非金属”）
根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与上述C元素（填序号，下同）的化学性质相似．
（2）上述微粒示意图中属于阴离子的是D．
2．通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题：

（1）图1是实验室常用的制取气体的装置：
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的文字表达式是碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，所选用的发生装置是B（填序号），用C装置收集二氧化碳，原因二氧化碳密度比空气大，溶于水，验满的方法是把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．
（2）某同学想用A装置完成一个实验，该实验中反应物的状态固体，反应的条件加热．
（3）欲使用图2装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．
（4）用排新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧气，然后将燃着的木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验，能观察到的现象是火柴先燃烧更旺，发出白光，然后熄灭和澄清石灰水变浑浊，写出二氧化碳和澄清石灰水发生反应的文字表达式二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙沉淀+水．
（5）用图3装置代替B装置，分液漏斗的优点控制液体的滴加速度，橡皮管的作用保持压强平衡，不添加任何仪器能否检查该装置的气密性能（填“能”或“否”）．
9．（1）稀释浓硫酸时，若误将水倒入浓硫酸中可能造成的后果水沸腾，硫酸液滴四处飞溅；
（2）某同学现用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液来配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤：计算、量取、溶解．配制过程中老师发现该同学量取6%的氯化钠溶液时，仰视读数，其他操作均正确，他配得的溶液中溶质质量分数＞3%（填“＞”“＜”或“=”）．
6．镁不仅能在氧气、在氮气中燃烧，而且镁还能在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和木炭，请写出该反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，反应物、生成物各物质的量比是12：11：20：3．现有1.2克镁在足量的二氧化碳中充分燃烧，生成好氧化镁2克．若是0.2摩尔的镁条在二氧化碳中充分燃烧，生成氧化镁的量是0.2摩尔．
7．生活中的下列变化．与其他三种变化不同的是（　　）
A．农家肥的腐熟B．燃放烟花C．苹果榨汁D．酿造米酒

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