题目内容

8．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
（1）t2℃时，A物质的溶解度为60g．此温度下，分别向等质量的水中加入足量的A、B物质，溶解较多的是A．
（2）当A、B饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是t1℃．该温度下饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5．
（3）t2℃时，将60gB物质放入100g水中，形成饱和溶液．（填“饱和”或“不饱和”）
（4）t2℃时，将160g A物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体20g．

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A物质的溶解度为60g，此温度下，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以分别向等质量的水中加入足量的A、B物质，溶解较多的是A；
（2）t1℃时，A、B物质的溶解度相等，都是40g，所以当A、B饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是t1℃，该温度下饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：40g：100g=2：5；
（3）t2℃时，B物质的溶解度小于60g，所以将60gB物质放入100g水中，形成饱和溶液；
（4）t2℃时，A物质的溶解度是60g，160gA的饱和溶液中含有60g的A和100g水，t1℃时，A物质的溶解度是40g，将160gA物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体20g．
故答案为：（1）60，A；
（2）t1℃，2：5；
（3）饱和；
（4）20．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
18．几位同学根据下图所示的各实验装置图设计和讨论．
（1）小奕同学说：“实验室既可以用A装置，也可以用B装置来制取氧气”，若用B装置制氧气，则相应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）小红同学说：“D装置中若盛放了一定量的水，就成为医院里给病人输氧时使用的一种装置．”那么，氧气应该从导管a（选填“a”或“b”）通入装置D．
19．下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是（　　）
A．海波受热熔化
B．浓盐酸敞口放置在空气中形成白雾
C．氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加
D．海水晒盐
16．下列关于空气中各成分的说法不正确的是（　　）
A．稀有气体常用作保护气B．一定条件下氧气可变为液态
C．氮气的质量占78%D．二氧化碳含量增加可导致温室效应
3．现有下列物质：①熟石灰  ②聚乙烯  ③干冰  ④二氧化硫  ⑤浓硫酸  ⑥钛合金．请选择适当的物质填空．
（1）用于改良土壤酸性的是①．（2）常用做气体干燥剂的是⑤．
（3）能形成酸雨的是④．  （4）可用来制造人造骨的是⑥．
13．美羊羊同学在购回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与．
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe．
【实验设计】装置如图所示：

【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是A中产生气泡，B中澄清的石灰水变浑浊，B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
②若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是白色粉末变蓝，此时C装置的作用是除去水．
③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式Ca（OH）2．
7．某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器．

请填空：
（1）配制时可按下列实验步骤进行：计算---称量----量取----溶解．
（2）称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平左盘（填“左盘”或“右盘”）的纸片上．
（3）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是玻璃棒（填仪器名称）．其作用为搅拌，加快溶解速率
（4）量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用胶头滴管（填仪器名称）．
4．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途，以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为Fe2O3、CuO）为原料制备七水合硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图：
（1）粉碎的目的是使反应物接触更充分．
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，实验步骤有：计算、量取、混匀、贴标签装瓶．
（3）流程中获得七水合硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干．
（4）写出氧化锌与稀硫酸反应的化学方程式ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O．
（5）物质X为Zn，写出除铜过程的方程式Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
5．碳酸亚铁（FeCO3）是生产补血剂的原料．以下是某同学设计的利用铁矿烧渣 （主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图．请回答下列问题：

（1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）写出铁矿烧渣与稀硫酸反应的一个化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O等．
（3）加入过量铁粉的目的是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4（用化学方程式表示）．
（4）加入碳酸铵得到碳酸亚铁（不溶于水）反应的化学方程式为（NH4）2CO3+FeSO4=（NH4）2SO4+FeCO3，该反应的基本类型是复分解反应．

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