Question

7．铁、铜等金属在我们的生活和生产中应用很广．
（1）制造汽车所用的钢材是铁（填“铁”或“铜”）的合金．为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔绝空气和水，防止金属锈蚀．
（2）某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体．具体过程如下：

①废铁丝投入到硫酸铜废液中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，其目的是除去铁丝表层的氧化物．
②上述转化完成后，通过操作Ⅰ得到铜粉，在铜粉转化为硫酸铜溶液的过程中，以下反应能够发生且与该过程有关的是AD．
A．2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuOB．Cu+FeSO₄=CuSO₄+Fe
C．Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑D．CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据铁的合金以及铁生锈的条件来分析；
（2）根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，金属氧化物能与酸反应生成盐和水．

解答 解：（1）钢是铁的合金，铁在与水和氧气同时存在时容易生锈．故填：铁；空气和水；
（2）①废铁丝表面有锈，需将铁锈用酸除掉，铁在铜的前面，能将硫酸铜中的铜置换出来，故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，除去铁丝表层的氧化物；
②铜能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与酸反应生成铜盐和水，故填：AD．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．