题目内容

13．美羊羊同学在购回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与．
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe．
【实验设计】装置如图所示：

【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是A中产生气泡，B中澄清的石灰水变浑浊，B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
②若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是白色粉末变蓝，此时C装置的作用是除去水．
③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式Ca（OH）2．

分析 根据物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．

解答 解：①要证实样品中含有CaCO3，则碳酸钙会与盐酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故观察到的实验现象是A中产生气泡，B中澄清的石灰水变浑浊，B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故填：A中产生气泡，B中澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
②要证实样品中含有Fe，则铁与盐酸反应产生氢气，氢气还原氧化铜生成水，水能使无水硫酸铜变蓝，故E中应该观察到的现象是白色粉末变蓝，C装置中的浓硫酸具有吸水性，其作用是除去水，故填：白色粉末变蓝；除去水．
③小袋内灰白色粉末中还可能含有氢氧化钙，故填：Ca（OH）2．

点评 本题考查的是物质的成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
3．氢气、一氧化碳、碳粉都分别与氧化铜反应，下列叙述错误的是（　　）
A．氢气、一氧化碳、碳粉都发生了氧化反应
B．都属于置换反应
C．反应都要加热
D．反应最终都有红色物质生成
4．下列物质与稀盐酸发生的反应属于置换反应的是（　　）
A．Na2CO3B．Al2O3C．Ba（OH）2D．Zn
1．菠菜中含乙二酸（H2C2O4），其味苦涩，能溶于水，水溶液呈酸性．过量食用菠菜容易造成人体缺钙．食用菠菜前一般先将菠菜用热水焯一焯，以降低草酸含量，除去菠菜的苦涩味．由此判断下列说法中，不正确的是（　　）
A．该物质中三种元素的质量比为1：12：32
B．乙二酸由三种原子构成
C．加热可以增大乙二酸在水中的溶解度
D．乙二酸能与人体中的钙结合生成难溶于水的物质
8．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
（1）t2℃时，A物质的溶解度为60g．此温度下，分别向等质量的水中加入足量的A、B物质，溶解较多的是A．
（2）当A、B饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是t1℃．该温度下饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5．
（3）t2℃时，将60gB物质放入100g水中，形成饱和溶液．（填“饱和”或“不饱和”）
（4）t2℃时，将160g A物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体20g．
5．海洋是巨大的资源宝库，蕴藏着非常丰富的海洋资源，开发前景远大．
（1）海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一．从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，所得到的母液是当时温度下氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图1所示．

在上述转化过程中，所发生的化学反应属于中和反应的是②（填反应序号）．
（3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl．NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如图2所示．
①t1℃时，NH4Cl的溶解度等于 NaCl的溶解度（填写“大于”“等于”“小于”之一）．
②若把t1℃时NH4Cl和NaCl的饱和溶液（无固体剩余），均升温到t2℃，则t2℃时NH4Cl溶液的溶质质量分数
等于NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）．
③已知t1℃时，NH4Cl的溶解度为36g；t2℃时，NH4Cl的溶解度为60g．在t1℃时，向盛有200g水的烧杯中加入90g NH4Cl固体，充分溶解，然后使烧杯内物质缓慢升温至t2℃，则此时所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为9：20（填最简整数比）．
12．下列图象能正确反应对应关系的是（　　）
A．
表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化镁、氢氧化镁固体
B．
加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）
C．
向一定质量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=1的稀盐酸至过量
D．
盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量
9．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其他成分不参与反应，实验室由水垢制取CaCl2固体的流程如下：

（1）酸A是人体胃液的主要成分，其化学式为HCl；
（2）步骤②中生成沉淀的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（3）步骤④中酸A的作用是将反应剩余的氢氧化钙除去；
（4）步骤⑤的操作名称是蒸发结晶．
10．下列实验操作正确的是（　　）
A．
干燥氧气		B．
制取蒸馏水
C．
称量固体药品		D．
给酒精灯添加酒精

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