15．下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法，错误的是（ ）
①SO2 ②Mg2+ ③CO2 ④$\stackrel{+2}{Cu}$SO4 ⑤O2- ⑥H2O2 ⑦2O．
①SO2 ②Mg2+ ③CO2 ④$\stackrel{+2}{Cu}$SO4 ⑤O2- ⑥H2O2 ⑦2O．
| A． | 表示分子个数的是⑦ | |
| B． | 表示离子所带电荷数的是②⑤ | |
| C． | 表示化合价数值的是④ | |
| D． | 表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥ |
14．（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：
根据如图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是氢氧化钠固体溶于水放热．丙同学认为：通过多个实验才能得出一个普遍的结论．请你再举出一个酸碱中和反应的实例，写出反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是反应物的浓度．
【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是E（填烧杯编号）．
（3）若要使40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，则需要10%的盐酸溶液多少克？（根据化学方程式列式计算）
根据如图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是氢氧化钠固体溶于水放热．丙同学认为：通过多个实验才能得出一个普遍的结论．请你再举出一个酸碱中和反应的实例，写出反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
| 烧杯编号 | A | B | C | D | E |
| 盐酸的溶质质量分数 | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% |
| 反应后溶液温度（℃） | 24℃ | 34℃ | 46℃ | 54℃ | 54℃ |
【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是E（填烧杯编号）．
（3）若要使40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，则需要10%的盐酸溶液多少克？（根据化学方程式列式计算）
13．医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置．关于该装置，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 输氧时，a导管连接供给氧气的钢瓶 | |
| B． | 输氧时，该装置也能用来观测氧气输出的速率 | |
| C． | 实验室中将该装置装满水收集氧气时，气体从a导管进入 | |
| D． | 实验室中将该装置盛澄清石灰水时，气体从a导管进入可检验二氧化碳气体 |
12．空气是一种宝贵的自然资源．下列对空气的说法中正确的是（ ）
| A． | 洁净无尘的空气是纯净物 | |
| B． | 香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气 | |
| C． | 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 | |
| D． | “富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：79 |
11．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应．有关下图所示三个反应的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 它们的生成物中在常温下既有气体，也有液体，还有固体 | |
| B． | 由图示的实验可知，集气瓶也可以用作反应容器 | |
| C． | 为了保证实验效果，可燃物要由瓶口迅速伸至瓶底 | |
| D． | 实验Ⅲ中，集气瓶底装的少量细沙可保护集气瓶，防止瓶底炸裂 |
10．实验小组在向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先滴加酚酞试液，为了判断反应进行程度，进行以下探究：
【猜想假设】猜想①盐酸不足量猜想②猜想恰好完全反应③盐酸过量
【方案设计】（并填写表中的空格）
【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是C（填字母序号）．
A、猜想②正确B、猜想③正确 C、猜想②或猜想③正确．
【猜想假设】猜想①盐酸不足量猜想②猜想恰好完全反应③盐酸过量
【方案设计】（并填写表中的空格）
| 实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取适量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液后，振荡 | 溶液变红色 | 猜想①正确 |
| 方案二 | 用pH计测得溶液的pH | pH=7 | 猜想②正确 |
| 方案三 | 取锌粒与试管中，加反应后的溶液 | 产生气泡 | 猜想③正确 |
A、猜想②正确B、猜想③正确 C、猜想②或猜想③正确．
9．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性；
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验验证】
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号），
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：取样，加入金属锌，若现象为产生气泡，则所取溶液呈酸性；若无现象，则呈中性．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性；
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞试液； | 无色酚酞溶液变红色 | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈酸性或中性 |
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号），
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：取样，加入金属锌，若现象为产生气泡，则所取溶液呈酸性；若无现象，则呈中性．
8．下列说法错误的是（ ）
| A． | 质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性 | |
| B． | 2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质只含碳、氢两种元素 | |
| C． | 等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：4 | |
| D． | 化学反应3NO2+H2O═2HNO3+X中，X的化学式为NO |
7．
某化学兴趣小组同学向一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸，反应中溶液pH的变化记录如下，根据表中数据分析：
（1）当加入盐酸体积为10mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是溶液pH=7.0．
（2）当加入14mL盐酸时，烧杯中溶液中含有的溶质有酚酞和氯化钠、氯化氢．
（3）酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．如图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是OH-、H+．
0 158255 158263 158269 158273 158279 158281 158285 158291 158293 158299 158305 158309 158311 158315 158321 158323 158329 158333 158335 158339 158341 158345 158347 158349 158350 158351 158353 158354 158355 158357 158359 158363 158365 158369 158371 158375 158381 158383 158389 158393 158395 158399 158405 158411 158413 158419 158423 158425 158431 158435 158441 158449 211419
某化学兴趣小组同学向一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸，反应中溶液pH的变化记录如下，根据表中数据分析：| 加入盐酸的体积 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 溶液pH | 12.5 | 10.8 | 9.7 | 8.5 | 7.0 | 6.2 | 5.3 | 4.2 | 3.1 | 2.6 |
（2）当加入14mL盐酸时，烧杯中溶液中含有的溶质有酚酞和氯化钠、氯化氢．
（3）酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．如图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是OH-、H+．
生活中处处有化学，化学与生活密切相关．