Question

7．某化学兴趣小组同学向一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸，反应中溶液pH的变化记录如下，根据表中数据分析：

加入盐酸的体积	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液pH	12.5	10.8	9.7	8.5	7.0	6.2	5.3	4.2	3.1	2.6

（1）当加入盐酸体积为10mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是溶液pH=7.0．
（2）当加入14mL盐酸时，烧杯中溶液中含有的溶质有酚酞和氯化钠、氯化氢．
（3）酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．如图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是OH^-、H⁺．

Answer 1

分析 氢氧化钠显碱性，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．

解答 解：（1）当加入盐酸体积为10mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是溶液pH=7.0．
故填：10；溶液pH=7.0．
（2）当加入14mL盐酸时，反应后稀盐酸过量，烧杯中溶液中含有的溶质有酚酞和氯化钠、氯化氢．
故填：氯化钠、氯化氢．
（3）从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是OH^-、H⁺．
故填：OH^-；H⁺．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．