题目内容
14．（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：
根据如图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是氢氧化钠固体溶于水放热．丙同学认为：通过多个实验才能得出一个普遍的结论．请你再举出一个酸碱中和反应的实例，写出反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
| 烧杯编号 | A | B | C | D | E |
| 盐酸的溶质质量分数 | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% |
| 反应后溶液温度（℃） | 24℃ | 34℃ | 46℃ | 54℃ | 54℃ |
【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是E（填烧杯编号）．
（3）若要使40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，则需要10%的盐酸溶液多少克？（根据化学方程式列式计算）
分析 （1）氢氧化钠固体溶于水放热；
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸碱中和反应；
（2）根据实验现象可以判断影响影响中和反应放出热量多少的因素；
溶液酸性越强，pH越小；
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．
解答 解：（1）甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是氢氧化钠固体溶于水放热；
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸碱中和反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故填：氢氧化钠固体溶于水放热；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（2）【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是反应物的浓度．
故填：反应物的浓度．
【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是E，这是因为E中盐酸浓度最大，反应后酸性最强．
故填：E．
（3）设需要稀盐酸质量为x，
溶质氢氧化钠质量为：40g×20%=8g，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
8g x×10%
$\frac{40}{8g}$=$\frac{36.5}{x×10%}$，
x=73g，
答：若要使40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，则需要10%的盐酸溶液73g．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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20．下列实验方案能够达到目的是（ ）
| 选项 | 实验内容 | 实验方案 |
| A | 鉴别碳酸钠和大理石粉 | 分别向两种粉末中滴加稀盐酸 |
| B | 鉴别稀盐酸和稀硫酸 | 分别向两种溶液中滴加氯化钡溶液 |
| C | 除去二氧化碳中的水蒸气和氯化氢气体 | 将气体先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 |
| D | 除去铁粉中的少量碳粉 | 在空气中加热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性；
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验验证】
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号），
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：取样，加入金属锌，若现象为产生气泡，则所取溶液呈酸性；若无现象，则呈中性．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性；
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞试液； | 无色酚酞溶液变红色 | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈酸性或中性 |
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号），
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：取样，加入金属锌，若现象为产生气泡，则所取溶液呈酸性；若无现象，则呈中性．
