19．在化学课上.老师带来一瓶未知溶液A.已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种.进行如下实验(图1):观察到烧杯值的现象是(1)有气泡冒出．[提出问题]A是哪一种酸?老师要求甲.乙同学从反应后的溶液B分别展——青夏教育精英家教网——

19．在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种，进行如下实验（图1）：

观察到烧杯值的现象是（1）有气泡冒出．

【提出问题】A是哪一种酸？
老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究．
【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸．
【实验探究】（如图2）
【评价交流】甲同学的实验（2）不能（填“能”或“不能”）得出正确结论，乙同学的实验（3）能（填“能”或“不能”）得出正确结论．
实验3发生反应的化学方程式为（4）BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，反应后所得溶液中一定含有的离子是（5）NO₃^-、Cl^-、Na⁺．
【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成（6）气体除去．经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成（7）沉淀或气体或水除去．

18．某造纸厂购买的纸浆原料之一为硫酸钠，里面含有少量氯化钙和氯化镁，实验室提纯硫酸钠的流程如图所示．

【查阅资料】氢氧化镁是一种难溶于水的白色固体．
（1）操作a的名称是过滤，该操作中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）加入Na₂CO₃溶液目的是除去硫酸钠中混有的CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl（填化学方程式）；
（4）若添加NaOH和Na₂CO₃溶液过量，可加入适量稀硫酸（填名称）除去．

17．一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究．
【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验．

实验图示
生锈时间	8min	较长时间不生锈	5min	3min	1min

（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越快（填“慢”或“快”）；在酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快．
【实验二】为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）．
【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO₂．

（2）请指出图1所示实验装置的一个明显缺陷：没有进行尾气处理．
（3）加热前，先通入CO一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸．
（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有氢元素，从而推断出空气中的水参加了铁生锈反应．
【实验记录】

	铁锈样品的质量/g	装置B的质量/g	装置C的质量/g
反应前	23.2	232.4	198.2
反应后	/	239.6	211.4

（5）根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用Fe_xO_y•nH₂O表示，则n=4；若缺少D装置，x：y的值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用图2所示装置，试管内可选用的物质如下：
①O₂②水③CO₂④O₂和CO₂⑤CO₂和水⑥O₂和水⑦O₂、CO₂和水
至少需要选用④⑤⑥⑦（填数字序号），才能达到探究镁带锈蚀的条件．
（7）请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg₃（OH）₂（CO₃）₂]的化学方程式6Mg+3O₂+4CO₂+2H₂O=2Mg₃（OH）₂（CO₃）₂．

16．为了除去粗盐中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶．[提示：Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na₂CO₃溶液呈碱性]
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有6个．
（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？
（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH．（写出实验步骤和现象）

15．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．

（1）写出仪器名称：A试管、B长颈漏斗．
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的ABCD（填字母）进行组装，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，发现小木条始终不熄灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述现象的原因可能是（写一个）：装置漏气．
（4）在实验室中制取氧气，若用如图H所示装置采用“排空气法”收集氧气，请在图中将导管补画完整．

14．有一包白色粉末，可能由 CuCl₂、BaCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种组成，小霞为了确定它的成分，进行了如下实验：

（1）写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（2）通过实验，你认为该包固体粉末的成分是CuCl₂、BaCl₂、Na₂CO₃．（填化学式）

13．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　　）

选项	物质	操作方法
A	Fe（Cu）	加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B	CaO 粉末（CaCO₃ 粉末）	高温煅烧
C	NaOH 溶液（Ca（OH）₂ 溶液）	通入 CO₂ 气体，充分反应后过滤
D	NaCl 溶液（CuSO₄ 溶液）	通入过量 Ba（OH）₂ 溶液，充分反应后过滤

12．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）

	A．	向一定量氢氧化钠溶液中滴入水
	B．	向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
	C．	向一定量盐酸和硫酸钠混合溶液中滴入氢氧化钡溶液
	D．	向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液

11．向稀盐酸中加入 Z 物质，其 pH 变化情况如图所示，则 Z 物质是（　　）

经过监测和治理，我省的土壤质量已经得到了很好的改善，但个别地区仍然存在盐碱地．某校化学兴趣小组的同学们为此开展了实践活动，他们采集了本地的土样，并对土样围绕两个问题进行探究
查阅资料
①枸杞和合欢均可在轻度盐碱地中生存．
②盐碱地显碱性．
③该土样中的可溶性物质只含NaCl，CaCl₂和Na₂CO₃．
探究过程
（1）甲组探究土样的酸碱度
具体操作是取土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值，由此得出，该土样的pH＞7．
（2）乙组探究土样的成分（如图所示）
向土样中加入足量的蒸馏水，发生反应的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
同学们对溶液I中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想：
猜想①：只有氯化钠
猜想②：含有氯化钠、氯化钙
猜想③：含有氯化钠、碳酸钠
设计实验，继续探究：

	验证猜想所用试剂	实验现象	实验结果
方案一	AgNO₃溶液和稀硝酸	由白色沉淀生成	猜想①正确
方案二	碳酸钠溶液	无明显现象	猜想②不正确
方案三	稀盐酸	有气泡产生	猜想③正确

反思与评价：
①通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是若溶液中含有氯化钙，滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，也会产生白色沉淀．
②同学们对沉淀 CaCO₃的来源展开了热烈的讨论．一致认为 CaCO₃也可能来自土样本身．请解释土样中存在 CaCO₃的原因在灌溉或雨水的作用下，碳酸钠和氯化钙也会反应生成碳酸钙沉淀．
总结与提升：
改良我省的盐碱地，充分利用土地资源，造福山西人民，我们任重而道远．以下建议你认为正确的是ac
a．轻度盐碱地可以种植枸杞
b．可以用熟石灰改良盐碱地
c．盐碱地应避免施用碱性化肥．

0 158069 158077 158083 158087 158093 158095 158099 158105 158107 158113 158119 158123 158125 158129 158135 158137 158143 158147 158149 158153 158155 158159 158161 158163 158164 158165 158167 158168 158169 158171 158173 158177 158179 158183 158185 158189 158195 158197 158203 158207 158209 158213 158219 158225 158227 158233 158237 158239 158245 158249 158255 158263 211419