向稀盐酸中加入 Z 物质.其 pH 变化情况如图所示.则 Z 物质是( )A．H2OB．AgNO3 固体C．浓盐酸D．KOH 固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．向稀盐酸中加入 Z 物质，其 pH 变化情况如图所示，则 Z 物质是（　　）

A．

H₂O

B．

AgNO₃ 固体

C．

浓盐酸

D．

KOH 固体

分析根据图示可知，向稀盐酸中加入Z物质，pH小于7，且其pH不变，据此结合酸的化学性质进行分析判断．

解答解：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变大，故A错误；
B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，故B正确；
C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变小，故C错误；
D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，故D错误．
故选：B．

点评本题难度不大，掌握酸的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．

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（1）步骤③需要进行的操作是加热（填写“过滤”、“加热”之一）
（2）步骤②中发生反应的原理是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（选填字母）
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小
（3）如图2是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线
①温度为t₁℃时，NH₄Cl饱和溶液中溶质的质量分数等于（填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl饱和溶液中溶质的质量分数．
②将温度为t₁℃的NH₄Cl，NaCl饱和溶液升温至t₂℃，此时两溶液的溶质质量分数NH₄Cl等于NaCl（填“大于”或“小于”或“等于”）．
③若某温度时NH₄Cl的饱和溶液中溶解有少量的NaCl，若用实验方法得到大量的NH₄Cl晶体，所采用的方法是降温结晶．

2．验室制取气体时常见的装置（其中G、I为干燥装置），根据装置回答下列问题：

（1）仪器①的名称锥形瓶．
（2）用B装置制取的某气体可使带火星的木条复燃，请写出用B装置制取该气体的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）现用C装置收集到一瓶无色无味的气体，欲检验其是否为CO₂的方法是向该装置中加入适量的澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；若改用F装置收集该气体，则气体应从a（填“a”或“b”）通入．
（4）常温下，氨气（NH₃）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，溶液呈碱性．实验室制取氨气的原理是NH₄C1（固）与Ca（OH）₂（固）混合共热．选择的发生装置是B，收集装置是D或F．现要制得干燥的氨气，可将气体通过I（填装置序号）．

19．下列各组物质均属于有机化合物的是（　　）

6．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）

	A．	金刚石用于切割玻璃		B．	液氮用作冷冻剂
	C．	CO₂用作气体肥料		D．	稀有气体用作电光源

16．为了除去粗盐中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶．[提示：Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na₂CO₃溶液呈碱性]
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有6个．
（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？
（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH．（写出实验步骤和现象）

3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

	A．	中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
	B．	碳酸盐的水溶液能够导电，所以能够导电的一定是碳酸盐的水溶液
	C．	单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
	D．	碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7

20．化石燃料的不当使用给环境造成不良影响，下列哪项环境问题，不是化石燃料燃烧造成的（　　）

	A．	用粮食发酵酿酒
	B．	可燃冰（天然气水合物）的燃烧
	C．	用双氧水清洗伤口
	D．	工业上分馏石油制取汽油、柴油等产品

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