题目内容

10．经过监测和治理，我省的土壤质量已经得到了很好的改善，但个别地区仍然存在盐碱地．某校化学兴趣小组的同学们为此开展了实践活动，他们采集了本地的土样，并对土样围绕两个问题进行探究
查阅资料
①枸杞和合欢均可在轻度盐碱地中生存．
②盐碱地显碱性．
③该土样中的可溶性物质只含NaCl，CaCl2和Na2CO3．
探究过程
（1）甲组探究土样的酸碱度
具体操作是取土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值，由此得出，该土样的pH＞7．
（2）乙组探究土样的成分（如图所示）
向土样中加入足量的蒸馏水，发生反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
同学们对溶液I中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想：
猜想①：只有氯化钠
猜想②：含有氯化钠、氯化钙
猜想③：含有氯化钠、碳酸钠
设计实验，继续探究：
  验证猜想所用试剂 实验现象 实验结果
 方案一 AgNO3溶液和稀硝酸 由白色沉淀生成 猜想①正确
 方案二 
碳酸钠溶液		 无明显现象 猜想②不正确
 方案三 
稀盐酸		 
有气泡产生		猜想③正确
反思与评价：
①通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是若溶液中含有氯化钙，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，也会产生白色沉淀．
②同学们对沉淀 CaCO3的来源展开了热烈的讨论．一致认为 CaCO3也可能来自土样本身．请解释土样中存在 CaCO3的原因在灌溉或雨水的作用下，碳酸钠和氯化钙也会反应生成碳酸钙沉淀．
总结与提升：
改良我省的盐碱地，充分利用土地资源，造福山西人民，我们任重而道远．以下建议你认为正确的是ac
a．轻度盐碱地可以种植枸杞
b．可以用熟石灰改良盐碱地
c．盐碱地应避免施用碱性化肥．

分析 （1）根据测定溶液酸碱度的正确操作方法进行分析；
（2）根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
根据碳酸钠和氯化钙反应时，两种物质可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量进行分析；
根据碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳气体进行分析；
反思与评价①根据氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀进行分析；
②根据碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀进行分析；
总结与提升 根据盐碱地不能用氢氧化钙进行处理，避免使用碱性化肥进行分析．

解答 解：（1）测定溶液酸碱度常用pH试纸，正确操作方法是：取土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值；
（2）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
碳酸钠和氯化钙反应时，两种物质可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以
猜想①：只有氯化钠；
猜想②：含有氯化钠、氯化钙；
猜想③：含有氯化钠、碳酸钠；
碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳气体，所以

 验证猜想所用试剂 实验现象 实验结果
 方案一 AgNO3溶液和稀硝酸 由白色沉淀生成 猜想①正确
 方案二 碳酸钠溶液 无明显现象 猜想②不正确
 方案三 稀盐酸 有气泡产生猜想③正确
反思与评价  ①氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，所以通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是：若溶液中含有氯化钙，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，也会产生白色沉淀；
②碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，所以解释土样中存在 CaCO3的原因：在灌溉或雨水的作用下，碳酸钠和氯化钙也会反应生成碳酸钙沉淀；
总结与提升 盐碱地不能用氢氧化钙进行处理，避免使用碱性化肥，故选ac．
故答案为：（1）取土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值；
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
猜想①：只有氯化钠；
猜想②：含有氯化钠、氯化钙；
猜想③：含有氯化钠、碳酸钠；
 验证猜想所用试剂 实验现象 实验结果
 方案一 AgNO3溶液和稀硝酸 由白色沉淀生成 猜想①正确
 方案二 碳酸钠溶液 无明显现象 猜想②不正确
 方案三 稀盐酸 有气泡产生猜想③正确
反思与评价  ①若溶液中含有氯化钙，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，也会产生白色沉淀；
②在灌溉或雨水的作用下，碳酸钠和氯化钙也会反应生成碳酸钙沉淀；
总结与提升 ac．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．

练习册系列答案
相关题目
5．某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验．

①反应生成气体的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
②M 中一定没有硫酸钠．
③为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：
Ⅰ重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；
Ⅱ取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞；
Ⅲ向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；
Ⅳ向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y．
完成填空：
试剂X是硝酸钡（选填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是硝酸银溶液．能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是步骤II：滴加酚酞，溶液变红；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是步骤IV：滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成．（需写明现象对应的步骤编号）
1．A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的六种物质，其中A、B、C是单质，且C在常温下是黑色固体，F能使石蕊试液变红色．根据下图中物质的相互转化关系填写下列空白：
（1）A物质是O2，F物质是H2CO3（以上填化学式）；
（2）写出生成物质D的化学方程式：
2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，反应类型是化合反应．
18．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C$\stackrel{CuO}{→}$ CO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2CO3$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CO2．其中涉及的基本反应类型依次为（　　）
A．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
B．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应
C．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
D．化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应
5．碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究．
【猜想】Mg（OH）Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2．
【实验一】取少量的Mg（OH）Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象．由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中有HCl气体，无其他气体．
【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生，由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有Mg．
【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生，由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有MgCl2．
【结论】Mg（OH）Cl受热分解的化学反应方程式为Mg（OH）Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+HCl↑．
15．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．

（1）写出仪器名称：A试管、B长颈漏斗．
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的ABCD（填字母）进行组装，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，发现小木条始终不熄灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述现象的原因可能是（写一个）：装置漏气．
（4）在实验室中制取氧气，若用如图H所示装置采用“排空气法”收集氧气，请在图中将导管补画完整．
2．化学反应基本类型有四种，即“化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应”，不是所有化学反应都可以划归于这四种反应基本类型．下列不属于这四种基本类型的是（　　）
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO3
C．CO2+H2O═H2CO3D．CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
19．根据化学方程式书写原则判断，下列正确的是的是（　　）
A．Cu+2AgCl═CuCl2+2AgB．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
C．2Fe2O3+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑D．2KMnO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
20．2017年“世界环境日”中国确定的宣传主题为“绿色消费，你行动了吗？”．下列做法不符合绿色消费的是（　　）
A．多使用一次性筷子B．外出尽量步行或骑自行车
C．盛夏时将空调温度调高一度D．购物时用布袋代替塑料袋

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