题目内容
15．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．
（1）写出仪器名称：A试管、B长颈漏斗．
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的ABCD（填字母）进行组装，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，发现小木条始终不熄灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述现象的原因可能是（写一个）：装置漏气．
（4）在实验室中制取氧气，若用如图H所示装置采用“排空气法”收集氧气，请在图中将导管补画完整．
分析 （1）根据实验室中常用的仪器及名称分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的实验装置及反应原理进行分析；
（3）根据二氧化碳的收集方法、注意事项及验满方法分析；
（4）根据氧气的收集方法分析；
解答 解：（1）图中仪器A为试管，B为长颈漏斗；故填：试管；长颈漏斗；
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，不需要加热，发生装置可选择图中的ABCD进行组装；石灰石的主要成份是碳酸钙，它与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：ABCD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）在制取过程中，选用F装置收集二氧化碳，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以可用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述情况的原因可能是装置漏气、药品量不足等；故填：装置漏气；
（3）氧气的密度大于空气，收集氧气的方法也可采用向上排空气法．若用如图2所示装置采用“排空气法”收集氧气，则氧气需要从长管进入，故答案为：
．
点评 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．
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6．向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气体生成，则滤出的固体为（ ）
| A． | Ag、Cu、Fe三种种单质的混合物 | B． | Cu、Ag两种单质的混合物 | ||
| C． | Ag、Fe两种单质的混合物 | D． | Ag、Cu、Zn三种单质的混合物 |
10．
经过监测和治理，我省的土壤质量已经得到了很好的改善，但个别地区仍然存在盐碱地．某校化学兴趣小组的同学们为此开展了实践活动，他们采集了本地的土样，并对土样围绕两个问题进行探究
查阅资料
①枸杞和合欢均可在轻度盐碱地中生存．
②盐碱地显碱性．
③该土样中的可溶性物质只含NaCl，CaCl2和Na2CO3．
探究过程
（1）甲组探究土样的酸碱度
具体操作是取土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值，由此得出，该土样的pH＞7．
（2）乙组探究土样的成分（如图所示）
向土样中加入足量的蒸馏水，发生反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
同学们对溶液I中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想：
猜想①：只有氯化钠
猜想②：含有氯化钠、氯化钙
猜想③：含有氯化钠、碳酸钠
设计实验，继续探究：
反思与评价：
①通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是若溶液中含有氯化钙，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，也会产生白色沉淀．
②同学们对沉淀 CaCO3的来源展开了热烈的讨论．一致认为 CaCO3也可能来自土样本身．请解释土样中存在 CaCO3的原因在灌溉或雨水的作用下，碳酸钠和氯化钙也会反应生成碳酸钙沉淀．
总结与提升：
改良我省的盐碱地，充分利用土地资源，造福山西人民，我们任重而道远．以下建议你认为正确的是ac
a．轻度盐碱地可以种植枸杞
b．可以用熟石灰改良盐碱地
c．盐碱地应避免施用碱性化肥．
经过监测和治理，我省的土壤质量已经得到了很好的改善，但个别地区仍然存在盐碱地．某校化学兴趣小组的同学们为此开展了实践活动，他们采集了本地的土样，并对土样围绕两个问题进行探究查阅资料
①枸杞和合欢均可在轻度盐碱地中生存．
②盐碱地显碱性．
③该土样中的可溶性物质只含NaCl，CaCl2和Na2CO3．
探究过程
（1）甲组探究土样的酸碱度
具体操作是取土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值，由此得出，该土样的pH＞7．
（2）乙组探究土样的成分（如图所示）
向土样中加入足量的蒸馏水，发生反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
同学们对溶液I中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想：
猜想①：只有氯化钠
猜想②：含有氯化钠、氯化钙
猜想③：含有氯化钠、碳酸钠
设计实验，继续探究：
| 验证猜想所用试剂 | 实验现象 | 实验结果 | |
| 方案一 | AgNO3溶液和稀硝酸 | 由白色沉淀生成 | 猜想①正确 |
| 方案二 | 碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想②不正确 |
| 方案三 | 稀盐酸 | 有气泡产生 | 猜想③正确 |
①通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是若溶液中含有氯化钙，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，也会产生白色沉淀．
②同学们对沉淀 CaCO3的来源展开了热烈的讨论．一致认为 CaCO3也可能来自土样本身．请解释土样中存在 CaCO3的原因在灌溉或雨水的作用下，碳酸钠和氯化钙也会反应生成碳酸钙沉淀．
总结与提升：
改良我省的盐碱地，充分利用土地资源，造福山西人民，我们任重而道远．以下建议你认为正确的是ac
a．轻度盐碱地可以种植枸杞
b．可以用熟石灰改良盐碱地
c．盐碱地应避免施用碱性化肥．
20．
如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起．气体X和液体Y可能是（ ）
如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起．气体X和液体Y可能是（ ）| A． | X是CO2，Y是氢氧化钠 | B． | X是O2，Y是稀H2SO4（稀硫酸） | ||
| C． | X是N2，Y是稀盐酸 | D． | X是CO，Y是氢氧化钠 |
4．控制变量是科学探究的重要方法之一．小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多．是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？
请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：
（1）建立假设：温度影响硝酸钾溶解快慢；
（2）实施方案：
a．取两只小烧杯分别加入2g硝酸钾；b．在其中的一只烧杯中加入10毫升的冷水，另一只烧杯中加入10毫升的热水；c．比较相同条件下，溶解相同质量的硝酸钾固体所需要的时间；
（3）预测实验结果热水中的硝酸钾溶解的快；
实验中，控制不变的因素是硝酸钾的质量、水的体积（至少写出2点）．
请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溶解度（g） | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 168 |
（2）实施方案：
a．取两只小烧杯分别加入2g硝酸钾；b．在其中的一只烧杯中加入10毫升的冷水，另一只烧杯中加入10毫升的热水；c．比较相同条件下，溶解相同质量的硝酸钾固体所需要的时间；
（3）预测实验结果热水中的硝酸钾溶解的快；
实验中，控制不变的因素是硝酸钾的质量、水的体积（至少写出2点）．
分别表示H、C、N、O四种原子，下列各项中表示有机物的是（ ）
