题目内容
19．在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种，进行如下实验（图1）：
观察到烧杯值的现象是（1）有气泡冒出．
【提出问题】A是哪一种酸？
老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究．
【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸．
【实验探究】（如图2）
【评价交流】甲同学的实验（2）不能（填“能”或“不能”）得出正确结论，乙同学的实验（3）能（填“能”或“不能”）得出正确结论．
实验3发生反应的化学方程式为（4）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，反应后所得溶液中一定含有的离子是（5）NO3-、Cl-、Na+．
【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成（6）气体除去．经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成（7）沉淀或气体或水除去．
分析 （1）根据观察到燃烧值的现象是有气泡冒出分析；
（2）根据碳酸银也是白色沉淀分析；
（3）根据实验过程及原理分析；
（4）根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠分析；
（5）根据实验过程、现象及物质反应的原理分析；
（6）（7）根据除杂的原理及方法分析；
解答 解：（1）观察到燃烧值的现象是有气泡冒出；故填：有气泡冒出；
（2）甲同学的实验中将反应后的溶液中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，就认定A为稀盐酸，其实因为反应后的溶液中有碳酸根离子，生成的白色沉淀是碳酸银，故不能证明A为稀盐酸；故填：不能；
（3）乙同学的实验中先在反应后的溶液中加入稀硝酸，把碳酸根离子除去，然后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀硫酸钡，从而证明A为稀硫酸，过程正确，能得出正确结论；故填：能；
（4）在实验3中的反应物是氯化钡和硫酸钠，反应生成硫酸钡和氯化钠，其反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（5）由实验及反应物、生成物可知，反应后的溶液中由硝酸根离子、钠离子和氯离子；故填：NO3-；Cl-；Na+；
（6）选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子除去，该实验中，乙同学先将干扰离子碳酸根离子变成了气体除掉；而在选择除去干扰离子的做法中，要考虑的是把干扰离子变成沉淀、气体或水，这样都能把干扰离子除掉；故填：气体；沉淀或气体或水；
点评 本题为实验探究题，主要考查学生对实验操作、原理及各物质间相互反应的掌握程度，要熟练掌握．
练习册系列答案
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4．下列图象与变化关系正确的是（ ）
| A． |  向一片久置于空气中的铝片样品滴加过量盐酸 | |
| B． |  向一定质量的某碱溶液中逐渐滴加水 | |
| C． |  向硝酸钡溶液中滴加过量稀硫酸 | |
| D． |  充分加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气 |
9．
在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如图所示．下列说法正确的是（ ）
在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 甲和丁一定属于单质 | |
| B． | 乙一定是该反应的催化剂 | |
| C． | 该反应中，甲和丁的质量比等于16：11 | |
| D． | 该反应是分解反应 |