8．液化气是生活中常用燃料.如图是液化气燃气灶具的示意图．(1)如图所标物件中含有的金属单质是Cu．(2)当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色.锅底出现黑色.此时就需要增大灶具的进风口．(3)写出一种防止钢瓶——青夏教育精英家教网——

8．液化气是生活中常用燃料，如图是液化气燃气灶具的示意图．

（1）如图所标物件中含有的金属单质是Cu（写化学式）．
（2）当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时就需要增大（填“增大”或“减小”）灶具的进风口．
（3）写出一种防止钢瓶生锈的方法喷漆．
（4）关闭阀门，燃着的煤气立即熄灭，这种灭火方法体现的灭火原理是清除可燃物．

7．如图所示“

”表示两种不同的原子．

（1）该反应中反应物可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物，
该反应属于分解反应（填基本反应类型）
（2）图中方框内对应的微观图示是D（选A、B、C、D）．

6．中华民族有着光辉灿烂的发明史．下列发明创造或使用中涉及的主要原理不属于化学变化的是（　　）

火药的使用

冶炼青铜或生铁

陶瓷的烧制

磁石磨成指南针

5．20℃时，某氯化钾溶液的组成可用如图模型表示，已知20℃时氯化钾的溶解度为34克．请你回答：

（1）保持20℃不变，蒸发掉10克水后，该氯化钾溶液的溶质质量分数将变大．（选填“变大”“变小”或“不变”）
（2）20℃时，能配制出浓度最大的氯化钾溶液的质量分数为25.4%（精确到一位小数）．

如图是金属X化学性质网络图（箭头表示转化方向，部分反应物、生成物省略），其中X是目前世界上年产量最高的金属，A是具有磁性的黑色物质，B是可燃性气体，反应③常用于湿法冶金．
（1）做反应①的实验时，为防止集气瓶炸裂，必须预先在集气瓶底加少量的水（或在瓶底铺一层细沙）．
（2）反应②的实验现象是溶液中冒气泡、溶液变为浅绿色．
（3）反应③的化学方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）工业上冶炼金属X的设备叫高炉，用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石（写出3种即可）．

3．小明将一定量铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．下列对滤渣组成的分析，不可能出现的一组是（　　）

2．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，应选用的发生和收集装置是AC或AE（填字母序号）．
（3）小明同学制取二氧化碳，选用的发生和收集装置是BC（填字母序号）．
检验二氧化碳是否收集满方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是紫色变红色； G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳的密度比空气的密度大．
（4）实验室用盐酸和锌反应制得的氢气中，常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用图2装置可得到干燥、纯净的氢气，
①导管气流方向连接顺序正确的是D（填字母序号）．
A．a→b→c→d　 B．a→b→d→c C．c→d→a→b　　D．d→c→a→b
②饱和NaOH溶液的作用是吸收并除去氯化氢气体．

1．实验室常用下列装置来制取、收集气体．请回答以下问题．

（1）仪器a的名称是：长颈漏斗
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为AD或AE（填字母序号），该反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有②③（填数字序号）
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应
④密度与空气接近 ⑤常温下可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取CO₂应选择的发生装置是B（填字母序号）．某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC₂）与水反应生成乙炔（C₂H₂）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有C（填装置序号）．
（5）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．
装置I中产生气体的化学方程式为：H₂SO₄（浓）+Na₂SO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

①装置Ⅱ中生成Na₂S₂O₅晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气．若忘记这一操作，新制取的Na₂S₂O₅产品中会混有Na₂SO₄杂质．这与O₂的氧化有关．（填写化学性质）
④装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d （填序号）．

A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：

（1）物质B和E的化学式为BCuO、ECO；
（2）反应①的化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；反应②的基本反应类型是化合反应．
（3）写一个能实现反应④的化学方程式（合理即可）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（合理即可）．

19．用化学用语填空．
（1）2 个氢原子2H （2）2个二氧化硫分子2SO₂ （3）氖气Ne
（4）4个铵根离子4NH₄⁺；（5）氧化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O．

0 157720 157728 157734 157738 157744 157746 157750 157756 157758 157764 157770 157774 157776 157780 157786 157788 157794 157798 157800 157804 157806 157810 157812 157814 157815 157816 157818 157819 157820 157822 157824 157828 157830 157834 157836 157840 157846 157848 157854 157858 157860 157864 157870 157876 157878 157884 157888 157890 157896 157900 157906 157914 211419