题目内容
3．小明将一定量铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．下列对滤渣组成的分析，不可能出现的一组是（ ）| A． | Ag | B． | Ag 和 Zn | C． | Cu 和 Ag | D． | Cu、Zn 和 Ag |
分析 根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．
解答 解：将一定量铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中时，锌会先与硝酸银反应，锌反应完，铜再与硝酸银反应，所以
A、锌、铜完全反应时，滤渣中只有置换出的金属银，故A正确；
B、锌的金属活动性比铜强，锌又会置换出硝酸铜中的铜，所以滤渣中不会只含有锌、银，没有铜，故B错误；
C、在发生置换反应时，锌会先与硝酸银反应，铜再与硝酸银反应，所以滤渣可能是铜和银，故C正确；
D、硝酸银的量较少时，锌有剩余，铜还没有反应，所以滤渣中的金属可能是锌、铜、银，故D正确．
故选：B．
点评 本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．
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11．我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：
I．气体制备
（1）二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．应选择的气体收集装置为C（选填装置对应的字母）．
（2）氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为B
→F（选择装置对应的字母）．实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
II．NaHCO3制备
（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．
（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥．
某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：
I．气体制备
（1）二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．应选择的气体收集装置为C（选填装置对应的字母）．
（2）氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为B
→F（选择装置对应的字母）．实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
II．NaHCO3制备
| 物质 | NaHCO3 | NH4Cl |
| 溶解度/g（20℃） | 9.6 | 37.2 |
（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥．
向盐酸中加入水
将饱和石灰水升温
向一定量的稀盐酸中加入铁粉
为测定某硝酸银溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现取待测液50.0g，滴定过程如图所示．（计算结果均保留1位小数）
12．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）．
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是导管后放点燃的酒精灯或在导管后扎气球．
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉未（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4．他又发现m2恰好为4.64g，这可成为支持上述猜想的新证据．
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应影响，且均体现出CO的还原性（填写化学性质）．
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是导管后放点燃的酒精灯或在导管后扎气球．
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉未（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
| 步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
| 1 | 称量黑色粉末质量/g | m1 | m2 |
| 2 | 取黑色粉末，用磁铁吸引 | 能被吸引 | 能被吸引 |
| 3 | 取黑色粉未，加入稀盐酸 | 全部溶解，有大量气泡 | 无明显现象 |
| 4 | 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 | 有红色物质生成 | 无明显现象 |
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4．他又发现m2恰好为4.64g，这可成为支持上述猜想的新证据．
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应影响，且均体现出CO的还原性（填写化学性质）．
13．如图为某反应的微观示意图，其中代表不同元素的原子．下列说法正确的是（ ）
| A． | 有五种分子参加反应 | |
| B． | 有两种分子参加反应且个数比为3：1 | |
| C． | 各元素的化合价在反应前后未改变 | |
| D． | 此化学反应属于置换反应 |