题目内容

7．如图所示“”和“”表示两种不同的原子．

（1）该反应中反应物可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物，
该反应属于分解反应（填基本反应类型）
（2）图中方框内对应的微观图示是D（选A、B、C、D）．

分析 （1）根据微粒的构成分析物质的类别，根据反应的特点分析反应的类型；
（2）根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析图中方框内对应的微观图示．

解答 解：（1）该反应中反应物的分子由两种原子构成，若一种原子是氧原子就是氧化物，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应．
（2）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，图中方框内对应的微观图示是D微粒．
故答为：（1）可能，分解反应；（2）D．

点评 判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．

练习册系列答案
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14．下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，H是金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：ACaCO3 CCO2 
 （2）得到F溶液的操作方法为：过滤．
（3）若有气体X生成，则I为Fe（OH）3，B转化为H的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）若没有气体X生成，则G与F溶液反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，该反应的基本反应类型属于复分解反应．
15．下列实验操作、现象与结论一致的是（　　）
序号实验操作现象结论
A向久置空气中的NaOH固体滴加盐酸产生气泡NaOH已部分变质
B向某无色溶液滴入紫色石蕊试液溶液变蓝该溶液一定是碱溶液
C将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中木条熄灭该气体是CO2
D向碘化钾、稀硫酸和淀粉的混合液中加入某食用盐溶液变蓝该食用盐为加碘食盐
A．AB．BC．CD．D
15．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）生石灰作为干燥剂：CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应属于放热 （选填“放热”或“吸热”）反应．
（3）用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，生成物中硫元素的化合价为+4价．
（4）用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，反应后所得溶液的颜色为黄色．
（5）硫酸铵固体和氢氧化钙固体混合研磨：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O，该反应的基本反应类型是复分解反应．  
（6）生成沉淀的中和反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，恰好完全反应后液体的导电性比反应前的减弱 （选填“增强”、“减弱”或“不变”）．
2．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选用的发生和收集装置是AC或AE（填字母序号）．
（3）小明同学制取二氧化碳，选用的发生和收集装置是BC（填字母序号）．
检验二氧化碳是否收集满方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是紫色变红色； G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳的密度比空气的密度大．
（4）实验室用盐酸和锌反应制得的氢气中，常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用图2装置可得到干燥、纯净的氢气，
①导管气流方向连接顺序正确的是D（填字母序号）．
A．a→b→c→d　  B．a→b→d→c    C．c→d→a→b　　D．d→c→a→b
②饱和NaOH溶液的作用是吸收并除去氯化氢气体．
12．填写实验报告：
实验内容实验现象分析与判断
1盐和金属的反应
取一支洁净的试管，向试管中加入3ml的硫酸铜溶液，小心地加入一根用砂纸打磨光亮的铁丝，静置		铁丝表面生成红色固体，溶液由蓝色变浅绿色化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2盐和碱的反应
取一支洁净的试管，向试管中加入约2ml碳酸钠溶液，用滴管向碳酸钠溶液中逐滴滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，观察		生成白色沉淀原因是生成的CaCO3或BaCO3（填化学式）难溶于水
19．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确到是（　　）
A．0-a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分为一种
C．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
D．m=2.33
16．草酸（H2C2O4）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中．草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水．某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【实验猜想】猜想1：只有CO；
猜想2：只有CO2（填化学式）；
猜想3：含有CO和CO2．
【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：

【实验探究】
（1）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现变浑浊的现象；
②E装置中出现黑色粉末变成红色的现象．
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．
草酸分解的化学方程式时是H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
【问题讨论】
（1）B装置的作用是除去二氧化碳；
（2）C装置的作用是检验二氧化碳是否除尽；
（3）该试验装置的设计还有一处明显不足（实验前已排尽装置内的空气），请提出改进措施点燃尾气或者收集尾气（任写一条）．
17．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）
 选项 物质（括号内的物质为杂质） 选用的试剂及操作方法
 A NaCl（NaOH） 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
 B NaCl（Na2CO3） 加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶
 C HCl溶液（H2SO4） 加入过量的BaCl2溶液，过滤
 D CO2（CO） 通入氧气，点燃
A．A、B．B、C．C、D．D、

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