15．按要求填空
（1）现有盐酸、水、氮气、浓盐酸、氢氧化钙、硝酸铵、甲烷、生石灰等八种物质，用相应物质的化学式填空：
①非金属气体单质N2；           ②具有挥发性的酸HCl；
③可改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；       ④可作化肥的盐NH4NO3．
（2）水是人们生活生产中应用最多的物质，净化水方法中，净化程度最高的是蒸馏；
硬水中含有较多的③（选填序号）；①CaCO3  ②Mg（OH）2    ③Ca2+、Mg2+  ④Na2SO4
（3）用化学用语填空：
构成氯化铝的阴离子Cl-；氧化镁中镁的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O．
（4）用化学方程式表示：
①胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
②铜绿受热分解Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑+2CuO．
14．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（　　）
选项物质杂质所用试剂和操作方法
ANa2CO3溶液Na2SO4溶液加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
BH2HCl加饱和的NaHCO3溶液，浓硫酸
CNaCl固体细沙加足量的水溶解、过滤，蒸发结晶
D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
13．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是甲．
（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是②④．
①溶解度  ②溶质质量分数  ③溶剂的质量  ④溶液的密度
12．如图是实验室制取气体的常用装置．

（1）乙炔俗称电石气（化学式为C2H2），是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用块状电石（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈．从上图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是CG（填序号）；该反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）一辆装载电石的货车发生着火，消防官兵到场后为什么不直接用高压水枪灭火，而是呼叫中队调来一辆干粉车过来灭火．
11．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（　　）
A．
向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸
B．
将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出
C．
质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O2
D．
碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应
10．某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容．
制取气体所需要品装置连接顺序反应化学方程式
干燥的二氧化碳大理石和稀盐酸AEDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开 K1、关闭 K2 时，
利用 I、Ⅱ装置可直接进行的实验是②（填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）丙同学认为在不改变 I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）固体与水
反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；她的改进措施是Ⅱ中把左边管加长，右边管变短．
（4）丁同学打开 K2、关闭 K1，利用 I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时 C 中盛放的物质是硫酸铜，可以观察到的现象是白色变蓝色．
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取 O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda（填写选项序号a． 烘干b． 溶解c．过滤d．洗涤
②用所得氯化钾晶体配制 50g 质量分数为 5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为2.5g
③过滤、蒸发时都需用到的仪器是C（填序号）．
A． 酒精灯B． 烧杯C． 玻璃棒D．漏斗E．量筒
（6）小明用 6.5g 可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成 0.2g 氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是铜．
9．黄铜矿（主要成分 CuFeS2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及 H2SO4． 某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜． 主要步骤如图所示：

（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：x Fe2（SO4）3+y Fe═z FeSO4，其中 x、y、z 为化学计量数，z 的值为3．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤，此操作中起到引流作用的仪器是玻璃棒．
（3）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（4）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe═FeSO4．
（5）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是Na2CO3等可溶性碳酸盐（填化学式）．
（6）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3$→_{①}^{分解}$FeO$→_{②}^{还原}$Fe，
实际作还原剂的是 CO． 写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
①FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑
②FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2．
8．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅．常用以下方法制得纯硅，生产流程示意图如下：

（1）SiCl4中Si元素的化合价是+4价．
（2）石英砂的主要成分为SiO2，与焦炭在高温下反应生成一种单质和一种有毒的气体氧化物，请写出该反应的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）过程③中除生成硅外，还生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体的化学式为HCl．
（4）二氧化硅是生产玻璃的主要原料之一．下列有关材料的说法中不正确的是B．（填字母序号）
A．玻璃是常见的硅酸盐材料
B．玻璃钢属于金属材料
C．塑料是人工合成的一类有机高分子材料
D．生铁和钢都属于合金
（5）根据②可知，硅与氯气反应可转化为四氯化硅，则2.8g硅完全反应生成氯化硅的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
7．硼（B）及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和难溶性SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

已知：①Mg2B2O5•H2O+2H2SO4═2MgSO4+2H3BO3
②CaSO4微溶于水
③H2O2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+
④Fe3+、Fe2+、Al3+以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如表：
开始沉淀完全沉淀
Fe3+1.143.0
Fe2+5.858.35
Al3+3.04.7
请回答下列问题：
（1）利用四氧化三铁（填物质名称）的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离．
（2）酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，试写出Fe2O3酸浸时的化学反应方程式．Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（3）为了提高浸出速率（即加快反应速率），除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有粉碎矿石或者加热等（写出一条）．
（4）操作a为过滤，“浸渣”中含有CaSO4和SiO2（填物质化学式）．
（5）“净化除杂”需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH约为5，目的是将亚铁离子转化为铁离子，进一步将铁离子和铝离子通过控制pH为5使之完全沉淀．
（6）制得的粗硼酸中的主要杂质为Na2SO4（填物质化学式）．
6．实验室中有一瓶含有少量氯化钠和不可溶性杂质的硫酸钠样品．某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量．相关实验数据记录如下：
称量项目甲乙丙
所取样品的质量/g　15　15　20
加入氯化钡溶液的质量/g　150　100100
反应后所得沉淀的质量/g23.3　23.3　23.3
请回答下列问题：
计算该样品中硫酸钠的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）
 0  157501  157509  157515  157519  157525  157527  157531  157537  157539  157545  157551  157555  157557  157561  157567  157569  157575  157579  157581  157585  157587  157591  157593  157595  157596  157597  157599  157600  157601  157603  157605  157609  157611  157615  157617  157621  157627  157629  157635  157639  157641  157645  157651  157657  157659  157665  157669  157671  157677  157681  157687  157695  211419 

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