题目内容
6．实验室中有一瓶含有少量氯化钠和不可溶性杂质的硫酸钠样品．某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量．相关实验数据记录如下：| 称量项目 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 所取样品的质量/g | 15 | 15 | 20 |
| 加入氯化钡溶液的质量/g | 150 | 100 | 100 |
| 反应后所得沉淀的质量/g | 23.3 | 23.3 | 23.3 |
计算该样品中硫酸钠的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）
分析 根据表中数据可知，第二组数据恰好完全反应，即15g样品加入氯化钡恰好生成23.3g沉淀．根据硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算硫酸钠的质量进而求算其质量分数．
解答 解：根据表中数据可知，第二组数据恰好完全反应，即15g样品加入氯化钡恰好生成23.3g沉淀．
设样品中Na2SO4质量为x
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 23.3g
$\frac{142}{233}$=$\frac{x}{23.3g}$
x=14.2g
该样品中硫酸钠的质量分数为：$\frac{14.2g}{15g}$×100%≈94.7%
答：该样品中硫酸钠的质量分数是94.7%．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
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18．今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气．先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
试计算：
（1）共制得氢气0.2g．
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）
| 次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 加入稀硫酸质量/g | 20 | 20 | 20 |
| 生成氢气的质量/g | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
（1）共制得氢气0.2g．
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）
14．已知
分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示可知该反应类型属于（ ）
分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示可知该反应类型属于（ ）| A． | 分解反应 | B． | 复分解反应 | C． | 置换反应 | D． | 化合反应 |
甲、乙、丙分别是不同类别的物质，且均含的相同元素为地壳中含量最高的元素，且甲可做食品干燥剂．它们之间转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）．
11．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（ ）
| A． |  向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸 | |
| B． |  将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出 | |
| C． |  质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O2 | |
| D． |  碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应 |
18．下列有关物质用途的描述，体现物理性质的是（ ）
| A． | 氯化钠用于制盐酸、氯气等化工原料 | |
| B． | 氢氧化钠溶液除去油污 | |
| C． | 一氧化碳做燃料 | |
| D． | 金刚石用来切割玻璃 |
15．现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g | |
| B． | 若混合物为Fe、Zn，m可能大于0.2g | |
| C． | 若混合物为Fe、Cu，m是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50% | |
| D． | 若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定不大于7.3% |