题目内容

13．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是甲．
（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是②④．
①溶解度  ②溶质质量分数  ③溶剂的质量  ④溶液的密度

分析 （1）由图所示操作可知，最终甲烧杯中的溶液为原溶液是饱和溶液，乙烧杯中的溶液加入了水是不饱和溶液．
（2）由图所示操作可知，最终甲、乙两烧杯中溶液中溶质质量相同，溶质质量分数不同即甲大乙小，溶剂的质量不同即甲小乙大，温度不变的情况下，溶解度不变，氯化钠密度比水的密度大，溶质质量分数变小，密度变小．

解答 解：（1）由图所示操作可知，最终甲烧杯中的溶液为原溶液是饱和溶液，乙烧杯中的溶液加入了水是不饱和溶液．故填：甲．
（2）由图所示操作可知，最终甲、乙两烧杯中溶液中溶质质量相同，溶质质量分数不同即甲大乙小，溶剂的质量不同即甲小乙大，温度不变的情况下，溶解度不变，氯化钠密度比水的密度大，溶质质量分数变小，密度变小．故选②④．

点评 掌握溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的概念，溶质质量计算方法是解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．活动探究一：如图是初中化学部分重要实验的装置图，试回答下列问题：

（1）图甲中装置①可用来实验室制取某些气体，写出一个制取气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；欲用装置②排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（选填“a”或“b”）端通入．
（2）图乙中实验①的明显错误是漏斗的下端在烧杯的中央；②中玻璃棒的作用是搅拌作用．
（3）图丙是模拟工业炼铁的实验装置，装置后面气球的作用是收集尾气．
活动探究二：根据下列两组实验回答问题

（1）指出a实验中不正确的操作：没有用玻璃棒搅拌．
（2）b实验中，正确的操作顺序为（填序号）⑤→③①④→②．
4．为测定实验室制取CO2后废液的成分，某兴趣小组同学将废渣过滤后，取50g滤液于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入10.6%的Na2CO3溶液至过量，共收集到CO20.44g，将烧杯中的物质过滤、洗涤、烘干，又得到白色固体5g，回答下列问题：

（1）50g 滤液中所含的溶质有CaCl2和HCl（填化学式）
（2）50g滤液中所含CaCl2的质量是多少？写出计算过程．
（3）在图中画出50g过滤后的滤液加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的图象．
1．甲、乙、丙分别是不同类别的物质，且均含的相同元素为地壳中含量最高的元素，且甲可做食品干燥剂．它们之间转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）．
（1）乙与一种盐反应转化为丙的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，如图转化关系中一定不会涉及到的基本反应类型是置换反应．
（2）若甲中混有少量丙，除去丙时发生反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
8．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅．常用以下方法制得纯硅，生产流程示意图如下：

（1）SiCl4中Si元素的化合价是+4价．
（2）石英砂的主要成分为SiO2，与焦炭在高温下反应生成一种单质和一种有毒的气体氧化物，请写出该反应的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）过程③中除生成硅外，还生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体的化学式为HCl．
（4）二氧化硅是生产玻璃的主要原料之一．下列有关材料的说法中不正确的是B．（填字母序号）
A．玻璃是常见的硅酸盐材料
B．玻璃钢属于金属材料
C．塑料是人工合成的一类有机高分子材料
D．生铁和钢都属于合金
（5）根据②可知，硅与氯气反应可转化为四氯化硅，则2.8g硅完全反应生成氯化硅的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
18．下列有关物质用途的描述，体现物理性质的是（　　）
A．氯化钠用于制盐酸、氯气等化工原料
B．氢氧化钠溶液除去油污
C．一氧化碳做燃料
D．金刚石用来切割玻璃
5．人类目前消耗的能源主要来自化石燃料．
（1）煤在通风不好的情况下发生不充分燃烧，写出该反应的化学方程式2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；
煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为增大了与氧气的接触面积；
（2）汽油和柴油主要是石油炼制的产品；
（3）许多城市进行燃气改造工程使更多的居民用上了天然气，做好饭菜，关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是清除可燃物．
2．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（　　）
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
3．写出下列反应的化学方程式．
（1）镁在氧气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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