题目内容

14．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（　　）
选项物质杂质所用试剂和操作方法
ANa2CO3溶液Na2SO4溶液加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
BH2HCl加饱和的NaHCO3溶液，浓硫酸
CNaCl固体细沙加足量的水溶解、过滤，蒸发结晶
D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液均能与过量的Ba（NO3）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、HCl能与饱和的NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、氯化钠易溶于水，细沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、Fe2O3和铁粉均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
5．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中错误的是（　　）
A．
将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．
向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 Cu（OH）2和CuO 固体
C．
向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D．
向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
5．如图为工业制备硝酸的生产过程示意图．

（1）步骤①中发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）从微观角度解释NO和NO2化学性质不同的原因构成物质的分子不同．
（3）步骤③中发生反应的化学方程式为3H2+N2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
（4）制取硝酸过程中可循环使用的物质是NO．
2．某同学为了绘制“叶脉书签”，用碱溶液甲和盐溶液乙混合后浸泡树叶．已知：甲溶液和硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；乙溶液和氢氧化钙溶液反应生成CaCO3；将甲、乙溶液混合后加入适量盐酸得到氯化钠溶液．
（1）甲和硫酸铜溶液的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）若在甲、乙两种混合溶液中加入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入足量稀盐酸．其中可观察到的实验现象有哪些？
9．黄铜矿（主要成分 CuFeS2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及 H2SO4． 某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜． 主要步骤如图所示：

（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：x Fe2（SO4）3+y Fe═z FeSO4，其中 x、y、z 为化学计量数，z 的值为3．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤，此操作中起到引流作用的仪器是玻璃棒．
（3）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（4）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe═FeSO4．
（5）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是Na2CO3等可溶性碳酸盐（填化学式）．
（6）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3$→_{①}^{分解}$FeO$→_{②}^{还原}$Fe，
实际作还原剂的是 CO． 写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
①FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑
②FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2．
19．下列生活中的物质主要是由合成材料制成的是（　　）
A．铝合金门窗B．纯棉帽子C．塑料保鲜膜D．大理石窗台
6．金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一种物质．
（1）高炉用赤铁矿石炼铁的反应原理用化学方程式表示为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是与氧气、水隔绝；焊接金属时要先用稀硫酸除去其表面的锈，检验除锈过程中产生的废液中是否含有硫酸，下列试剂不能选择的是BC；
A．铁粉       B．氯化钡溶液       C．硝酸钠溶液        D．氢氧化铜
（3）某工厂的废液中含有FeCl2、MgCl2、CuCl2，向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤渣中一定含有Fe、Cu．
3．以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是
选项化学反应方程式反应类型气体性质
AFe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应还原性
B2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑分解反应可燃性
C2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑化合反应氧化性
DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应酸性
（　　）
A．A、B．B、C．C、D．D、
4．金属材料广泛应用于生产生活中．
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性（填“导电”或“延展”）．
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是B（填字母）．
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液      B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3）A～G是初中化学常见的物质．己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题．
①写出化学式：AC；BFe2O3．
②反应Ⅱ的化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
③反应Ⅲ的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（4）用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为933.3t （结果保留至0.1）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网