8．纯碱中常含有少量的氯化钠.为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量.称取该纯碱样品8.3g.充分溶于71.7g水中.再滴加25g氯化钙溶液.恰好完全反应.生成5g沉淀．求:(1)样品中碳酸钠的质量(2)反——青夏教育精英家教网—

8．纯碱中常含有少量的氯化钠，为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，称取该纯碱样品8.3g，充分溶于71.7g水中，再滴加25g氯化钙溶液，恰好完全反应，生成5g沉淀．求：
（1）样品中碳酸钠的质量
（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数．（写出计算过程）

7．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：
（1）50℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为140g；
（2）10℃时，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的方法是加入丙或蒸发水（答一种）．
（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，溶剂质量最多的是丙，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是丙＜甲＜乙．

6．（1）从组成角度看：自然界的物质都是由元素组成的，水是由氢、氧元素组成的．
（2）从结构角度看：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，水是由水分子构成的．
（3）从变化角度看：①水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO₂+6H₂O $\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$6O₂+X，则X的化学式：C₆H₁₂O₆．
②如图1是水的电解装置，氢气在与电源负极相连的玻璃管内放出．

在图1和图2所示水发生的两种变化中，从微观角度看，两种变化的本质区别在于水分子本身是否发生改变
（4）活性炭具有良好的吸附性，可以滤去水中一些不溶性和可溶性杂质．在图3和图4示意的净水原理中，能降低水的硬度的净水方法有蒸馏．

5．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，且甲的盐溶液不能用乙制成的容器盛放；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（　　）

	A．	不锈钢就是永不生锈的钢铁
	B．	生铁和钢都是铁的单质，不含其他元素
	C．	铁、铝、铜都是银白色金属
	D．	铁和硬铝都属于金属材料

3．化学与生活密切相关．
（1）图1为某食品包装袋的部分说明．请回答下列问题：

①在饼干的配料中，富含油脂的是精炼植物油；
②该配料中富含蛋白质的物质是鲜鸡蛋；
③小麦粉中富含糖类，糖类在人体内经过一系列的变化最终转化为水和CO₂（填化学式）；
④从营养均衡的角度看，该食品中除水外，还缺少的营养素是维生素．
（2）图2是打火机的示意图．请根据有关信息回答下列问题：
①构成打火机的材料中属于合成材料的是c（填标号）．
②其燃料的主要成分丁烷（C₄H₁₀）属于有机（填“有机”或“无机”）化合物
③打火机挡风罩通风孔的作用是使空气流通，说明该燃料燃烧必须与氧气接触．若通风孔通气不良，可能造成打火机无法起火或燃料不完全燃烧而生成有毒气体CO（填化学式）．

2．某化学兴趣小组探究在实验室中由Cu为原料制取CuSO₄溶液的实验方案，并进行评价分析、实验探究和方案改进．
【实验方案】
方案一：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄
方案二：Cu$→_{H_{2}O_{2}}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO₄[Cu+H₂O₂+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+2H₂O]
方案三：Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO₄[Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O]
方案四：Cu$\stackrel{Fe_{2}（SO_{4}）_{3}}{→}$CuSO₄[Cu+Fe₂（SO₄）₃═CuSO₄+2FeSO₄]
方案五：Cu$→_{稀HNO_{3}}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO₄[3Cu+3H₂SO₄（稀）+2HNO₃（稀）═3CuSO₄+2NO↑+4H₂O]
【评价分析】
（1）方案二与方案一相比，优点是实验的操作步骤不需要走分步进行和不需要加热．但工业上不采用方案二大量使用H₂O₂制硫酸铜的原因是成本高．
（2）方案三与方案一、二相比，缺点是生成相同质量硫酸铜时消耗硫酸多和反应会产生SO₂．生产生活中大量的SO₂排放到空气中容易形成酸雨．
【实验探究】
（3）老师设计了如下的实验方案四：

已知：①4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄（稀）═2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
②溶液中pH=3.2时Fe（OH）₃开始沉淀，实验流程中“滤渣”的化学式为Fe（OH）₃，滤渣与稀H₂SO₄反应的化学方程式为2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．
【方案改进】
（4）某同学针对方案五查阅资料：Cu与稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合酸反应时，生成的无色NO气体很容易在常温下与空气中的O₂反应，生成红棕色，有刺激性气味的有毒气体NO₂：NO₂溶于H₂O时生成HNO₃和NO，工业上利用这一生产原理生产HNO₃．NO₂溶于H₂O的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，若采用方案五制取CuSO₄溶液，根据上述查阅资料所获得的反应原理，改进的实验方案中可循环使用的物质是NO₂（填化学式）．

1．请据下图实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出）

回答下列问题：
（1）该反应产生的气体质量为4.4g．
（2）计算原混合物样品中CaCl₂的质量．
（3）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数？．

20．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．

（1）铁锅含有合金单质Fe（写化学式），
含有的无机非金属材料是玻璃．
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气．
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是铝的密度小，常温下，铝能够与氧气反应，从而在表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化．
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是减少环境污染，节约金属资源．

19．从化学的视角认识生活中的有关问题．
（1）下列物品中能提供丰富蛋白质的是B（填字母序号，下同）；属于有机合成材料的是E．

（2）我国在世界上首先用人工方法合成的具有生命活性的蛋白质--结晶牛胰岛素（化学式为C₂₅₄H₃₇₇N₆₅O₂₅S₆）含有5种元素，其中氧元素与硫元素的质量之比为25：12，结晶牛胰岛素属于有机物（填“无机物”或“有机物”）．
（3）对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一．
①三大化石燃料指的是煤、石油和天然气．目前，人类以化石燃料为主要能源．它们都属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．天然气在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式是：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
②煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图I所示．合成气中的物质A和B在一定条件下发生反应生成了物质C和D，其微观过程如图II所示．

“气化炉”中主要发生了化学（填“物理”或“化学”）变化；A、B、C、D四种物质中，
常温时呈气态的氧化物为CO（填化学式）；写出A与B反应的化学方程式CO+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H₂O+CH₄，可知，化学反应都遵循质量守恒定律．

0 156855 156863 156869 156873 156879 156881 156885 156891 156893 156899 156905 156909 156911 156915 156921 156923 156929 156933 156935 156939 156941 156945 156947 156949 156950 156951 156953 156954 156955 156957 156959 156963 156965 156969 156971 156975 156981 156983 156989 156993 156995 156999 157005 157011 157013 157019 157023 157025 157031 157035 157041 157049 211419

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