Question

8．纯碱中常含有少量的氯化钠，为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，称取该纯碱样品8.3g，充分溶于71.7g水中，再滴加25g氯化钙溶液，恰好完全反应，生成5g沉淀．求：
（1）样品中碳酸钠的质量
（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 由于给出了沉淀也就是碳酸钙的质量，所以可以根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠和生成的氯化钠的质量，进而求算所得溶液中氯化钠的质量分数．

解答 解：题目给出了沉淀也就是碳酸钙的质量为5g
设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106                        100      117
x                             5g      y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$=$\frac{117}{y}$
x=5.3g
y=5.85g
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{8.3g-5.3g+5.85g}{8.3g+71.7g+25g-5g}$×100%=8.85%
答：（1）样品中碳酸钠的质量为5.3g
（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为8.85%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．