10．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？
【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变．
【设计实验】甲、乙、丙三位同学设计的实验装置和选用药品分别如图A、B、C所示，他们在反应前后都进行了规范的操作和准确的称量．

（1）写出A实验发生反应的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．实验装置中气球的作用是平衡装置内外的气压，防止瓶塞飞出．
（2）丙进行了图C所示的实验，用细铁丝系住铜棒使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热．左端铜棒加热数分钟，停止加热后冷却，他观察到的现象是加热的一端铜棒变黑，铜棒加热的一端下沉．写出C实验发生反应的化学方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
【实验结论】
甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
（3）你认为甲的结论正确，请你认为丙实验结果产生的原因是：铜棒加热时，和空气中的氧气反应生成了氧化铜．
【实验反思】：要使乙的实验能达到反应前后质量不变，可以做出的改变是把烧杯换成塞紧瓶塞的锥形瓶．
9．某化学兴趣小组欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“碳酸钙与稀盐酸反应”为研究对象．

Ⅰ、小明设计的实验装置如图甲所示：
（1）该实验不能（填“能”或“不能”）证明质量守恒定律，原因是该化学反应在敞口容器中进行，生成的CO2逸散到空气中，未参与称量．
（2）要用图甲继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变实验装置的方法是在密闭容器中反应；若装置不变，改变药品，写出选用药品发生反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
Ⅱ、小亮设计的实验装罝如图乙所示：
（1）当反应结束时，气球已经完全鼓起，天平的指针偏右．你认为出现该实验现象的合理解释是鼓起的气球受到向上的浮力．
（2）如果将碳酸钙换成碳酸钠粉末，则发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
8．下列实验操作或做法实现目的是（　　）
A．可按溶解、结晶、过滤得操作顺序分离硝酸钾和氯化钠
B．用天然气替代煤气（主要成分是一氧化碳）作燃料，可解决温室效应
C．铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水，可使实验现象更加明显
D．排水集气法收集气体时，将导管升到集气瓶底，可有利于气体的收集
7．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A、H、I是单质，C和D的组成元素相同，G为铝的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素（提示：在高温下铝能与某些金属氧化物反应生成相应的金属单质和氧化铝；金属铝能与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3）

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是Fe．
（2）写出物质的化学式：CFeCl2．
（3）写出反应①、⑥的基本反应类型：反应①：置换反应；反应⑥化合反应．
（4）写出反应②的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
6．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g同种溶质，充分溶解后，结果如图所示．请回答：

（1）AB（填烧杯编号，下同）中盛的一定是饱和溶液；C中盛的可能是饱和溶液；D中盛的一定是不饱和溶液．
（2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数是：A=（填“=”、“＞”或“＜”，下同）B，B＞D，C＞D．
（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度使溶质溶解（均匀进行），固体物质先消失的是B；当全部溶质都溶解后溶液的溶质质量分数比较大的是A．
（4）在一定温度下，往A、B两烧杯中分别加入相同质量的水，若加水后B中的固体刚好全部溶解，则A中固体是否也会完全溶解？否（填“是”或“否”）．
5．请根据你的生活经验结合所学化学知识回答下列问题．
蔗糖在水中的溶解能力很强，20℃时，100g水最多能溶解蔗糖204g．有一天，小红冲了一杯糖水，她喝了一口，觉得很甜，她高兴地自言自语：这是一杯饱和的蔗糖溶液．问：
（1）小红的说法正确吗？为什么？不正确；糖水很甜只能说糖水的浓度大，不一定是饱和溶液．
（2）你如何判断小红冲的糖水是饱和溶液还是不饱和溶液？向该糖水中继续加入蔗糖，看是否能继续溶解，不能再溶解蔗糖了，说明是饱和溶液，还能继续溶解，说明是不饱和溶液．
（3）在20℃时，你能将100g蔗糖溶解在50g水中吗？得到溶液是饱和溶液吗？能；得到溶液是不饱和溶液．
（4）如何使一定量的蔗糖固体尽快溶解在水中，请提出你的操作建议．搅拌（说出一点即可）．
4．某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如表：
温度（℃）使用的溶质使用的溶剂观察到的实验结果
20碘2g酒精10g全部溶解
20碘2g水10g部分溶解
从上表中分析，可以得出的结论是（　　）
A．物质溶解能力的大小与溶质的性质有关
B．物质溶解能力的大小与溶剂的性质有关
C．物质溶解能力的大小与温度有关
D．物质溶解能力的大小与溶质的质量有关
3．已知物质X的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
A．升高温度可以加快X的溶解速度
B．含有X的混合溶液冷却后只析出X晶体，说明该溶液所含溶质中，X的溶解度一定随温度变化最大
C．含有X的混合溶液恒温蒸发首先析出X晶体，说明在此温度下该溶液所有溶质中，X的溶解度一定最小
D．硝酸钾中含有少量X（不与硝酸钾发生反应），可用蒸发结晶法提纯
2．某溶液的溶质可能是K2SO4、KCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验：
①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色
②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体
③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体
④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
该同学最终确定该溶液中仅存在K2SO4、KCl、Na2CO3三种溶质，请分析，该同学只需完成上述哪两个实验，即可得出此结论？（　　）
A．①②B．③④C．②③D．②④
1．化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应为氧化还原反应．其中化合价升高的发生氧化反应，作还原剂，化合价降低的发生还原反应，作氧化剂．
（1）氧化还原反应中，含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性．某氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物．该反应的化学方程式可表示为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；反应物中表现出氧化性的物质是FeCl3（写化学式）．
（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用如图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．写出有水生成符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（3）以下反应其中属于非氧化还原反应的是①④（填写序号）
①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3   
④SnCl4+2H2O═4HCl+SnO2
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（4）已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂，现有下列三个能反应的式子：2W-+X2→2X-+W2；2Y-+W2→2W-+Y2； 2X-+Z2→2Z-+X2以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确结论是B
A．氧化性是：Y2＞X2B．还原性是：Y-＞Z-
C.2Z-+Y2→2Y-+Z2的反应能够进行 D．在X-、Y-、W-、Z-中X-的还原性最强．
 0  156362  156370  156376  156380  156386  156388  156392  156398  156400  156406  156412  156416  156418  156422  156428  156430  156436  156440  156442  156446  156448  156452  156454  156456  156457  156458  156460  156461  156462  156464  156466  156470  156472  156476  156478  156482  156488  156490  156496  156500  156502  156506  156512  156518  156520  156526  156530  156532  156538  156542  156548  156556  211419 

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