Question

1．化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应为氧化还原反应．其中化合价升高的发生氧化反应，作还原剂，化合价降低的发生还原反应，作氧化剂．
（1）氧化还原反应中，含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性．某氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物．该反应的化学方程式可表示为Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂；反应物中表现出氧化性的物质是FeCl₃（写化学式）．
（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用如图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．写出有水生成符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）以下反应其中属于非氧化还原反应的是①④（填写序号）
①SO₃+H₂O═H₂SO₄
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO
③4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃   
④SnCl₄+2H₂O═4HCl+SnO₂
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（4）已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂，现有下列三个能反应的式子：2W^-+X₂→2X^-+W₂；2Y^-+W₂→2W^-+Y₂； 2X^-+Z₂→2Z^-+X₂以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确结论是B
A．氧化性是：Y₂＞X₂B．还原性是：Y^-＞Z^-
C.2Z^-+Y₂→2Y^-+Z₂的反应能够进行 D．在X^-、Y^-、W^-、Z^-中X^-的还原性最强．

Answer 1

分析 （1）根据氯化铁与铜的反应写出反应的化学方程式，根据化合价的变化分析具有氧化性的物质；
（2）根据化学反应的基本类型与氧化还原反应的关系分析回答；
（3）根据方程式分析元素的化合价的变化，判断是非氧化还原反应的反应；
（4）可以根据物质之间相互作用的情况进行分析、判断，从而得出正确的结论，利用关系：强氧化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂，结合具体的反应对物质或微粒的氧化性或还原性对比分析即可．

解答 解：（1）由题意可知，氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物，另一种铁的氯化物应是氯化亚铁，该反应的化学方程式可表示为：Cu+2FeCl₃=2 FeCl₂+CuCl₂；由方程式可知，氯化铁中铁元素的化合价由+3价降低变为+2价，是氧化剂具有氧化性；
（2）分解反应有的有化合价的变化是氧化还原反应，有的没有化合价变化的是非氧化还原反应，故Ⅱ为分解反应；复分解反应没有化合价的变化，是非氧化还原反应，故类型Ⅲ为复分解反应，有水生成的复分解反应有很多，例如：碳酸钙与盐酸的反应是复分解反应有水生成，方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；置换反应有化合价的变化，属于氧化-还原反应，故反应类型Ⅳ为置换反应，氢气还原氧化铜的反应是有水生成的置换反应，方程式是：H₂+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）①SO₃+H₂O═H₂SO₄，没有化合价的变化，是非氧化还原反应；
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO，有单质参加，一定有化合价的变化，是氧化还原反应；
③4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，有单质参加，一定有化合价的变化，是氧化还原反应；
④SnCl₄+2H₂O═4HCl+SnO₂，没有化合价的变化，是非氧化还原反应；
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、有单质生成，一定有化合价的变化，是氧化还原反应．
（4）A、由2W^-+X₂→2X^-+W₂；可知氧化性X₂＞W₂；由2Y^-+W₂→2W^-+Y₂可知氧化性W₂＞Y₂；所以氧化性：Y₂＜X₂，故错误．
B、由2W^-+X₂→2X^-+W₂；可知还原性W^-＞X^-；由2Y^-+W₂→2W^-+Y₂；可知还原性Y^-＞W^-；由2X^-+Z₂→2Z^-+X₂可知还原性X^-＞Z^-，所以还原性Y^-＞Z^-，故正确．
C、由2W^-+X₂→2X^-+W₂；可知还原性W^-＞X^-；由2Y^-+W₂→2W^-+Y₂；可知还原性Y^-＞W^-；由2X^-+Z₂→2Z^-+X₂可知还原性X^-＞Z^-，所以还原性Y^-＞Z^-，所以2Z^-+Y₂→2Y^-+Z₂的反应不能够进行，故错误．
D、由2W^-+X₂→2X^-+W₂；可知还原性W^-＞X^-；由2Y^-+W₂→2W^-+Y₂；可知还原性Y^-＞W^-；由2X^-+Z₂→2Z^-+X₂可知还原性X^-＞Z^-，所以还原性顺序是：Y^-＞W^-＞X^-＞Z^-，还原性最强的是Y^-，故错误．
故答为：（1）Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，FeCl₃；（2）分解反应，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，H₂+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；（3）①④；（4）B．

点评 该题是一道信息给予题，解题的关键是对题干中的原理“强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂”的理解与掌握．