题目内容

4．某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如表：
温度（℃）使用的溶质使用的溶剂观察到的实验结果
20碘2g酒精10g全部溶解
20碘2g水10g部分溶解
从上表中分析，可以得出的结论是（　　）
A．物质溶解能力的大小与溶质的性质有关
B．物质溶解能力的大小与溶剂的性质有关
C．物质溶解能力的大小与温度有关
D．物质溶解能力的大小与溶质的质量有关

分析 物质的溶解性由多种因素决定，既与溶质的性质有关，也与溶剂的性质有关，还受温度的影响，本题给出的信息中，温度和溶质是相同的，比较的是溶剂因素．

解答 解：从表格中所给信息我们可以看出，温度相同都是20℃，溶质都是碘并且质量相同，把它放入质量相同的不同溶剂中，但是得到的结果不同，所以我们可以分析出在这里影响物质溶解能力的因素应该是溶剂的性质，即在相同温度下同种溶质在不同的溶剂里溶解能力不同．
故选B．

点评 控制变量法是一种经常使用的实验方法，通过控制条件，根据对比实验得出结论，此题难度较小．

练习册系列答案
相关题目
10．下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是（　　）
待鉴别的物质鉴别方法
ANaOH、NaCl、HCl三种溶液滴入紫色石蕊试液，看颜色
B黄金和假黄金（铜锌合金）滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C烧碱和纯碱滴加澄清石灰水，看是否产生白色沉淀
D硬水和软水观察是否澄清
A．AB．BC．CD．D
11．小签同学想确定工业样品硫酸钾的含量，按流程进行了如下实验：

（1）请写出发生反应的化学方程式K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KOH；
（2）列出求解硫酸钾固体质量（x）的比例式为$\frac{174}{233}=\frac{x}{23.3g}$；
（3）工业样品中硫酸钾的含量为48.9%；
（4）加入水的质量是217.1g；
（5）用此硫酸钾样品和氢氧化钡溶液反应制氢氧化钾119t，需该样品的质量为378.25t．
8．用下列方法鉴别物质不能达到实验目的是（　　）
序号实验目的试剂或方法
A鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液不另加试剂
B鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、NH4NO3四种固体粉末水
CNa2SO4溶液与AgNO3溶液分别加入BaCl2溶液
D除去氮气中的少量氧气通过灼热的铜网
A．AB．BC．CD．D
15．空气是一种宝贵的资源，空气中可用作保护气和制造多种用途电光源的气体是（　　）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
9．某化学兴趣小组欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“碳酸钙与稀盐酸反应”为研究对象．

Ⅰ、小明设计的实验装置如图甲所示：
（1）该实验不能（填“能”或“不能”）证明质量守恒定律，原因是该化学反应在敞口容器中进行，生成的CO2逸散到空气中，未参与称量．
（2）要用图甲继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变实验装置的方法是在密闭容器中反应；若装置不变，改变药品，写出选用药品发生反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
Ⅱ、小亮设计的实验装罝如图乙所示：
（1）当反应结束时，气球已经完全鼓起，天平的指针偏右．你认为出现该实验现象的合理解释是鼓起的气球受到向上的浮力．
（2）如果将碳酸钙换成碳酸钠粉末，则发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
16．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
（1）t1℃时物质的溶解度a＜b（填“＞”或“＜”或“=”）；
（2）t2℃时将28g a物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2；
（3）t1℃时，欲将c物质在m点对应的溶液变为P点的溶液，可采用的方法是增加溶质（写一种即可）；
（4）t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中的各项关系符合b＞a＞c的是Ⅳ（填序号）．
Ⅰ．溶质质量Ⅱ．溶剂质量Ⅲ．溶液质量Ⅳ．溶质的质量分数
（5）欲配置100g质量分数为15%的a物质的溶液，除所需a物质外，还需蒸馏水的体积为85 mL，溶解时玻璃棒的作用是搅拌．
13．用数字与化学用语组合回答下列问题．
（1）2个氮原子2N；
（2）3个铵根离子3NH4+．
14．生活和学习中遇到的下列物质不属于溶液的是（　　）
A．生理盐水B．豆奶C．白醋D．碘酒

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网