7．锂广泛应用于电池.贮氢等领域.锂在化合物中显+1价．图中A为周期表中锂元素的信息.其余为四种粒子的结构示意图．(1)锂元素的相对原子质量为6.941(2)B.C.D.E中.属于同种元素的是DE,(——青夏教育精英家教网——

7．锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显+1价．图中A为周期表中锂元素的信息，其余为四种粒子的结构示意图．

（1）锂元素的相对原子质量为6.941
（2）B、C、D、E中，属于同种元素的是DE（填编号）；
（3）用化学符号表示：①两个锂原子：2Li；②氢氧化锂：LiOH．

6．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　）

	实验操作	现象	结论
A	把燃烧着的木条伸进盛有某气体的集气瓶中	木条立即熄灭	该气体是二氧化碳
B	往某无色溶液中滴加氢氧化钠溶液	有刺激性气味气体生成	该溶液中一定含有NH₄⁺
C	在某无色溶液中滴加稀盐酸	有无色气体	无色溶液中一定含有 CO₃^2-离子
D	把质量相同的镁条与锌分别放入相同浓度和体积的盐酸和硫酸中	镁条与盐酸产生气体更快	镁的金属活动性比锌强

5．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	BaCl₂、KNO₃、NaCl		B．	NaOH、CuCl₂、HCl
	C．	AgNO₃、KNO₃、HCl		D．	H₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃

4．下列有关物质的分类正确的是（　　）

	A．	铁锈属于铁合金		B．	碳酸氢钠属于有机物
	C．	钢筋混凝土属于复合材料		D．	棉花、塑料属于合成材料

3．享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学的内容．
（1）如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，你家中的清洁能源主要有天然气．（答一种）
（2）液态植物油和固态的动物油合称为油脂，若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是用锅盖盖灭，其灭火的原理是隔绝空气（氧气）．
（3）厨房中常见的盐主要有食盐和纯碱，若要区分食盐和纯碱，请选用一种简便、可行的方法：品尝，有咸味的是食盐，有涩味的是纯碱．
（4）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是元素．（填单质、原子或元素）
（5）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，将红糖脱色成白糖．
（6）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．根据下列标签回答问题：

每100g含有营养成分	糖类	油脂	蛋白质	维生素C	钙	钠	锌
每100g含有营养成分	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	30.8mg	8.1mg

以上标签中没有列出的营养素是水，为人体提供主要能量的营养素是油脂、糖类、蛋白质，人体必需的微量元素锌．
（7）炒菜的铁锅用水清洗后放置经常会出现锈斑．铁锅生锈的原因是铁同时与水、空气（或氧气）接触所以生锈．
（8）烧水的水壶使用一段时间后会生成水垢．为检验水垢中含有碳酸钙，应选取的试剂是D
A．石灰水 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸与石灰水．

2．2013年11月29日发生圆通夺命快递事件，罪魁祸首是“氟乙酸甲酯”，是一个重要的医药中间体，属于有毒化工品，具有易燃特性，刺激人的眼睛、呼吸系统和皮肤，接触不慎有致命危险，其化学式为C₃H₅FO₂，下列关于氟乙酸甲酯说法正确的是（　　）

	A．	氟乙酸甲酯属于氧化物
	B．	氟乙酸甲酯中碳元素的质量分数约为39.1%
	C．	氟乙酸甲酯分子是由3个碳原子、5个氢原子、1个氟原子、2个氧原子构成的
	D．	氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧四种元素的原子个数比为36：5：19：32

1．据图1中的实验常用仪器回答有关问题．

（1）若用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用上述仪器中的ABEI（填序号）；化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K₂（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）．
（2）若用锌与稀盐酸反应制取氢气，并装配一个使反应随开随停的发生装置，应选上述仪器中的ACDI（填序号）；若需测量收集到氢气的体积，则收集的仪器应选F（填图中仪器名称）．
（3）如图2为某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）．
甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：
①HCOOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$X+CO↑，则X是H₂O（填化学式）；
②氧化铜的颜色变化为黑色固体变成红色固体，其化学反应的方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂．
③此装置的优点是节约药品和能源，更环保．

20．黄铜矿（主要万分CuFeS₂）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同学通过废铁屑制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．步骤如图：

（1）Fe₂（SO₄）₃与铁反应的化学方程式：xFe₂（SO₄）₃+yFezFeSO₄，其中x、y、z为化学计量数，则x：y：z=1：2：3．
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁．
（4）写出步骤Ⅱ发生复分解反应的化学方程式FeSO₄+Na₂CO₃=FeCO₃+Na₂SO₄．
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．

19．“见著知微．见微知著”是化学思维方法．
（1）从宏观知微观．
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为分子之间有间隔．
②X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是N和H（填符号）．
（2）从微观知宏观．

①微粒E最外层电子数是2，在化学反应中容易失（填“得”或“失”）电子，离子符号为Mg²⁺．
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是B（填编号，下同），属于同一种元素的是
C和E．
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式：CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH₃OH．

如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：
（1）交点P的含义是t₁℃时甲、丙的溶解度相等；
（2）t₂℃时，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是33.3%（计算结果精确到0.1%）；
（3）将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t₃℃，所得溶液仍为饱和溶液的是丙，溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是AB．
A．溶剂的质量可能不变 B．溶质质量分数一定变大
C．溶液的质量可能不变 D．溶质的质量一定变大．

0 151055 151063 151069 151073 151079 151081 151085 151091 151093 151099 151105 151109 151111 151115 151121 151123 151129 151133 151135 151139 151141 151145 151147 151149 151150 151151 151153 151154 151155 151157 151159 151163 151165 151169 151171 151175 151181 151183 151189 151193 151195 151199 151205 151211 151213 151219 151223 151225 151231 151235 151241 151249 211419