题目内容

18．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：
（1）交点P的含义是t1℃时甲、丙的溶解度相等；
（2）t2℃时，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是33.3%（计算结果精确到0.1%）；
（3）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，所得溶液仍为饱和溶液的是丙，溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是AB．
A．溶剂的质量可能不变      B．溶质质量分数一定变大
C．溶液的质量可能不变      D．溶质的质量一定变大．

分析 （1）溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等；
（2）据物质的溶解度曲线可知该温度下甲的溶解度，并结合溶质的质量分数计算方法分析解答；
（3）据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答；
（4）根据物质的溶解度曲线变化情况，不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是增加溶质、蒸发溶剂、降温分析解答．

解答 解：（1）交点P的含义是t1℃时甲和丙的溶解度相等；
（2）t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶50g，所以将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，最多溶25g，所得溶液的溶质质量分数是：$\frac{25g}{75g}$×100%≈33.3%；
（3）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，甲乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，丙的溶解度减小析出晶体，所得溶液仍为饱和溶液；
将t2℃三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃时，A和B的溶质质量分数不变，C析出晶体，仍为饱和溶液，溶质质量分数减小，饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，而升温前乙的溶解度大于甲的溶解度大于升温后丙的溶解度，故其三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是乙＞甲＞丙；
（4）将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取加入溶质、恒温蒸发溶剂或升温的方法；
A、溶剂的质量可能不变，例如通过加入溶质的方法可以得到甲物质的饱和溶液，这时溶剂的质量不变，该选项说法正确；
B、溶质质量分数可能不变，例如通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，此时得到的甲物质的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，因此溶质质量分数不变，该选项说法正确；
C、溶液的质量可能不变，例如通过降低温度至恰好饱和的方法，溶剂质量不变，溶质质量不变，因此溶液质量不变，故该选项说法错误；
D、溶质的质量不一定变大，例如通过降温温度的方法得到物质的饱和溶液，溶质质量不变，该选项说法错误；
故答案为：
（1）t1℃时甲、丙的溶解度相等；（2）33.3%；（3）丙；乙＞甲＞丙；（4）AB．

点评 本题难度不大，主要考查了对于溶解度概念的理解，以及对溶解度曲线的掌握和应用情况，根据题意细心分析即可．

练习册系列答案
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7.6g7.8g7.4g18mg201mg30.8mg8.1mg
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