10．现有100gKNO3的不饱和溶液.若再加入5gKNO3或者蒸发掉10g水.都恰好使溶液达到饱和.则原100gKNO3溶液中溶质的质量分数为( )A．5%B．10%C．20%D．30%——青夏教育精英家教网——

10．现有100gKNO₃的不饱和溶液，若再加入5gKNO₃或者蒸发掉10g水，都恰好使溶液达到饱和，则原100gKNO₃溶液中溶质的质量分数为（　　）

Fe（OH）₃是一种红褐色沉淀，Fe（OH）₂却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl₃+NaOH═A↓+NaCl，则A沉淀是．由于Fe（OH）₂不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）₃，写出其反应的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂．若按照常规的正确方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用煮沸的方法．
（2）先在试管中注入FeSO₄溶液后，还要在试管中滴入植物油，用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）₂与O₂接触．
方法二：用如图装置来制备．
（1）在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄；
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）将两处橡皮塞塞紧后，打开止水夹，反应一段时间后再夹紧止水夹，并在A管口处收集气体进行验纯，最后夹紧止水夹，即可在Ⅱ中看到白色沉淀．写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．

8．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g．我能完成下列计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为8.8g
（2）碳酸钙的质量；
（3）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留一位小数）

7．用适当的化学符号填空：
（1）两个氢原子2H；
（2）三个铝离子3Al³⁺；
（3）乙醇C₂H₅OH；
（4）标出Na₂S₂O₃中硫元素的化合价Na₂$\stackrel{+2}{S}$₂O₃．

6．将锌粉和铜粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，经反应完毕后过滤．小强对所得滤液组成物质的判断，正确的是（　　）

	A．	可能有硝酸银和硝酸铜		B．	一定没有硝酸银和硝酸铜
	C．	一定有硝酸锌和硝酸铜		D．	可能有硝酸银和硝酸镁

5．小涛在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液（下称试液）．联想到药品保存注意事项，小涛利用提供的试剂（CaCl₂溶液、盐酸、CaCO₃固体、酚酞）对试液是否变质展开探究．
他首先猜想：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH．
小涛通过查资料知Na₂CO₃溶液呈碱性．他根据首先的猜想进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红．由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH．
（1）小涛反思实验验证，觉得不够完善，理由是Na₂CO₃溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红．
（2）完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质．请你写出他这次实验的操作、现象取少量试液于试管中．滴入稀盐酸（或CaCl₂溶液），观察到有气泡（或白色沉淀）产生．
小涛是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液中真的没有NaOH了吗？他又作了探究：
（3）猜想：试液中还有NaOH．
（4）实验验证：（要求写出操作、现象）取少量试液于试管中，加入足量的CaCl₂溶液，过滤，往滤液中滴加酚酞试液，振荡，溶液变红，试液中还有NaOH．
（5）通过上述探究，小涛明白：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应密封保存．

4．如图为实验室制取气体的装置图，回答下列问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气时选用的发生装置为A（填编号），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．实验时，还应在试管口放棉花团，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．用B装置制得的CO₂气体可能含有少量水蒸气，欲进行干燥，可选下列物质中的B（填序号）．
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．氯化钠溶液
（3）硫化氢（H₂S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性．实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得．小华同学设计的实验装置为BD组合，你认为此装置是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），理由是H₂S气体有毒，有部分H₂S气体外逸污染空气．

3．有A、B两种固体物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂．把A、B分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量的热；将A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的氨味．
（1）A物质是硝酸铵，B物质是氧化钙；
（2）指出C物质在农业生产中的一种用途改良酸性土壤；
（3）把A放入水中所得溶液温度显著降低的原因是硝酸铵溶解吸热；
（4）B与水反应的化学方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

[2007年1月17日新华社消息]，国家卫生部对《生活饮用水卫生标准》进行全面修订和完善．新标准为国家标准，对饮用水增加了亚硝酸盐、溴酸盐等危及人类健康的有害物检测指标．新标准于2007年元月7日起强制执行．这意味着今后居民饮用水有更多的检测项目把关．
我区河流众多，某化学兴趣小组用洁净的塑料瓶分别从甲、乙、丙、丁四条河流中，取回一定量的水样进行研究．请回答下列各小题：
（1）经测定，甲、乙、丙、丁四条河流的pH如图所示，则河水呈碱性的河流是B（填写序号，下同）
A．甲      B．乙C．丙     D．丁
（2）在老师的指导下，他们还测定出水样中含有氮、磷、钠等，这里的氮、磷、钠是指A
A．元素   B．分子C．原子  D．单质
（3）加氯消毒是我国城市供水系统中主流的消毒方式，而越来越多的研究表明，面对污染加重，过多采用加氯方式反而会对水质安全有负面影响．因此，新标准在水处理工艺上重新考虑加氯对供水安全的影响，增加了与此相关的检测项目．为测定水样中氯离子含量，需2%的硝酸银溶液．若用硝酸银晶体配制100g该溶液，需加水98g．
（4）上述溶液配制过程中，在用量筒取水时仰视读数（其它过程均正确），则所配溶液溶质的质量分数偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（5）经过几十年的发展，目前我国水源水质污染主要是有机物污染、内分泌干扰物污染等，因此，新标准中新增的毒性指标更多关注于此．下列造成水污染的物质中常含有机物的是C．
A．含硫酸的废水                   B．含烧碱的废水
C．含农药的废水                   D．含碳酸氢铵的农业污水．

1．2007年3月22日是第十五个“世界水日”．我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”．下列有关活动不符合这一主题的是（　　）

	A．	加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率
	B．	加强城市生活污水处理，坚持达标排放
	C．	利用活性炭吸附水中的杂质，可以使水软化
	D．	农业上合理使用农药、化肥，有利于减少水的污染

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