题目内容

3．有A、B两种固体物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂．把A、B分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量的热；将A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的氨味．
（1）A物质是硝酸铵，B物质是氧化钙；
（2）指出C物质在农业生产中的一种用途改良酸性土壤；
（3）把A放入水中所得溶液温度显著降低的原因是硝酸铵溶解吸热；
（4）B与水反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2．

分析 根据题意分析ABC三种物质．本题的突破口是：A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂．把A、B分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量热，由此可知：A是硝酸铵，其溶于水时吸热，B是氧化钙与水反应生成C氢氧化钙，氢氧化钙与硝酸铵混合会生成刺激性气体氨气，氢氧化钙常用于改良酸性土壤或配制波尔多液；进行回答．

解答 解：根据“A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂．把A、B分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量热”，由此可知：A是硝酸铵，其溶于水时吸热，B是氧化钙与水反应生成C氢氧化钙，氢氧化钙与硝酸铵混合会生成刺激性气体氨气，代入检验，符合题意．
（1）根据分析，A是硝酸铵，B广泛用作食品干燥剂，且与水反应生成C并放出大量热，可知B是氧化钙；
故答案为：硝酸铵；氧化钙或CaO；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙常用于改良酸性土壤或配制波尔多液；
故答案为：改良酸性土壤或配制波尔多液；
（3）A放入水中所得溶液温度显著降低是因为硝酸铵溶解吸热；
故答案为：硝酸铵溶解吸热；
（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2；
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
故答案为：
（1）硝酸铵；氧化钙或CaO；（2）改良酸性土壤或配制波尔多液；
（3）硝酸铵溶解吸热；（4）CaO+H2O=Ca（OH）2．

点评 解答本题时首先根据题意找出突破口，推出三种物质，再根据相关知识进行分析其他问题．

练习册系列答案
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13．某校学生在工厂参观时，发现车床在加工一种合金零件时留下一些粉末，工人师傅说，此合金除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末进行了探究．
【查阅资料】
铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜    想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
实验方案实现现象结论
①取一定量的合金粉末，加过量的30%的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有铝．
②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，充分反应．滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有铁和铜．
【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
14．氯酸钾和二氧化锰的混合物28克中含有二氧化锰3.5克，将该混合物加热一段时间后，质量减少了9.6克．问原混合物中的氯酸钾是否完全分解，通过计算说明．
11．12克石灰石（主要含碳酸钙、杂质不反应也不溶解）和100克稀盐酸恰好完全反应，反应后称得剩余物质量为107.6克．计算：
（1）制得二氧化碳多少克？
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数？
（3）配制这种稀盐酸需要多少克溶质质量分数为21.9%的盐酸？加水多少克？
（4）反应后所得溶液中溶质质量分数？
18．小军见到一种“化学爆竹”（见图）只要用手拍打锡纸袋，掷在地上，锡纸袋随后就会突然爆开并伴随响声．他认为，这是锡纸袋中的物质发生化学反应生成气体造成的，于是想探究锡纸袋中的物质成分．
【提出问题】锡纸袋中的物质是什么？
【查阅资料】主要内容如下．
①过氧化氢分解生成氧气，化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②活泼金属与酸反应生成氢气，例如镁与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
③含有碳酸根或碳酸氢根的盐与酸反应生成二氧化碳．
【猜想与验证】小军打开一个未用过的锡纸袋，内有一包无色液体和一些白色固体．
（1）猜想：无色液体为酸．
验证：在两支试管中分别加入2mL水和该无色液体，各滴加3滴紫色石蕊试液．紫色石蕊试液遇水不变色，遇该无色液体变红．
试验的初步结论：无色液体为酸．  小军取两试管进行实验的目的是作空白实验，进行对比．
（2）猜想：白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐．
验证：请你运用初中所学知识，帮助小军完成下列实验报告．
主要实验装置主要操作步骤主要实验现象实验操作目的
在瓶中加入少量白色固体，再加入适量水，振荡，静置白色固体溶解验证白色固体
是否可溶
①在分液漏斗中加入稀盐酸．塞上胶塞，打开活塞，放出适量溶液后，关闭活塞．
②将气体通入澄清石灰水		①大量气泡产生
②澄清石灰水变浑浊		验证生成气体的成分
实验的初步结论：白色固体是可溶性碳酸盐，可能为碳酸钠或碳酸氢钠．
小军为进一步验证自己的初步结论，继续查找资料，得到下表．
10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
根据上表数据，该白色固体的检验方法是20℃时，在100g水中加入11g该白色固体，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠．
【反思】通过该探究实验，你还想学习的知识是碳酸钠和碳酸氢钠化学性质上有哪些差异．
8．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g．我能完成下列计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为8.8g
（2）碳酸钙的质量；
（3）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留一位小数）
15．为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用如图所示装置进行实验．请回答下列问题：
（1）打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至长颈漏斗下端管口浸没在液面下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗中逸出．
（2）当观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊（填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．然后进行的操作是关闭止水夹a，打开活塞b，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到烧杯中的混浊液体从导管倒吸入集气瓶中，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应．集气瓶内发生反应的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验．该对比实验所选的试剂是水，产生的现象与上述实验不同的是水从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体较少．
12．探究原子的内部结构．
【提出问题】原子是不是简单的、不可分割的实心球体？原子内部有没有带电粒子？
【进行实验】1912年．英国科学家卢瑟福用一束高速运动的α粒子（带2个单位正电荷的氦原子射击金箔（金原子的核电荷数为79．其质量约为α粒子的50倍）
【实验现象】发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α粒子改变了原来路径．甚至有极少数α粒子好像碰到了坚硬、不可穿透的质点而被弹了回来．
【解释与结论】
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，原因是α粒子穿过金原子内部很大的空间和金原子之间的空隙
（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向，原因是这些α粒子途经金原子核附近时受到斥力而稍稍改变了运动方向．
（3）极少数α粒子被弹回来，原因是α粒子撞到了体积很小质量很大的金原子核．
6．已知氯化钠、纯碱在不同温度时的溶解度：
温度/℃
溶解度/g		010203040
氯化钠3535.53636.537
纯碱6101836.550
（1）根据表中所给数据，你能获得哪些信息？
（2）生活在盐碱湖附近的人们“夏天晒盐、冬天捞碱”．你能说出其中的原因吗？

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