题目内容

8．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g．我能完成下列计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为8.8g
（2）碳酸钙的质量；
（3）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留一位小数）

分析 （1）碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳而使反应后质量减小，利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量．
（3）根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含氯化钙的质量．然后利用物质的总质量减去杂质的质量求出溶液的质量，从而求出所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g+30g-101.2g=8.8g；故填：8.8；
（2）设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                 111              44
x                     y                  8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=22.2g
（3）所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{22.2g}{101.2g-（30g-20g）}$×100%≈24.3%
答：（2）30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g．（3）所得溶液中溶质的质量分数为24.3%．

点评 利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．

练习册系列答案
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步骤
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结论．
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②；
③．
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能（填写“能”或“不能”）．
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