2．材料一:钓鱼岛是我国固有领土.其附近海底蕴藏着丰富的可燃冰．可燃冰主要含有甲烷水合物.还含有氮气.氧气.二氧化碳.硫化氢和稀有气体等．材料二:钓鱼岛附近海域是我国东海海域渔场.蕴藏着丰富的海产品.——青夏教育精英家教网——

2．材料一：钓鱼岛是我国固有领土，其附近海底蕴藏着丰富的可燃冰．可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有氮气、氧气、二氧化碳、硫化氢和稀有气体等．
材料二：钓鱼岛附近海域是我国东海海域渔场，蕴藏着丰富的海产品，这些可食用的海产品为人类提供丰富的蛋白质和磷、钙、铁、锌、碘等元素．
根据上述材料，请回答：
（1）写出可燃冰成分中任意一种单质的化学式O₂；
（2）目前，可燃冰开采技术还不成熟，如果开采过程中甲烷大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更严重；
（3）我国渔民捕获的可食用的海产品中，能补充人体所需要的碘（I）等微量元素（写一种元素名称或符号即可）．

1．CaO中氧元素的化合价是-2；2Na表示2个钠原子；氮气N₂；3个氮分子3N₂．

20．研究性学习小组的同学为了解某山的地质情况，从实地取回两块矿石样品A和B，进行如图所示的实验（图中部分反应产物被略去）．

（1）根据实验结果，可以推断：
样品A、B的主要成分分别是（用化学式表示）Fe₂O₃、CaCO₃．
（2）写出上述实验过程中部分反应的化学方程式：
①A→I：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；②C→D：3Ca（OH）₂+2FeCl₃=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂；
（3）所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的酸．

19．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．

（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是使溶液体受热均匀，防止液滴外溅
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH
乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物
丙：NaOH和Ca（OH）₂的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．

	实验操作	现象	结论
甲	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液	溶液变红	猜想成立
乙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸	无气泡产生	猜想不成立
丙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液碳酸钠溶液	生成白色沉淀	猜想成立

【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，它们都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠．

18．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）光合作用6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿体}$C₆H₁₂O₆+6O₂，该过程中太阳能能转化为化学能．
（2）天然气燃烧CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O常温下气体的化学计量数之比1：1
（3）硫酸铵和氢氧化钠溶液混合并微热，生成一种氨臭味的气体：（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O，检验该气体可用湿润的红色石蕊试纸；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，标出高锰酸钾中锰元素的化合价+7；
（5）用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，还可以用含NaHCO₃（填一种物质化学式）的药物治疗胃酸过多．
（6）用稀硫酸除去铁锈：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂0 ，反应后所得溶液的颜色为黄色．

17．化学与生产、生活紧密相关．
（1）现有H、C、O、Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①天然气的主要成分：CH₄；
②可用于人工降雨的氧化物：CO₂；
③能用于造纸工业原料的碱：NaOH；
④治疗胃酸过多的一种盐：NaHCO₃．
（2）请用文字回答下列问题．
①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置；
②对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是与氧气和水隔绝；
③防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用；
④工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是增大煤与空气（或氧气）的接触面积，使煤燃烧充分．

16．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业
的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（Fe₂O₃）的生产流程示意图：[（NH₄）₂CO₃溶液呈碱性，40℃以上时（NH₄）₂CO₃分解]．

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等．
（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是Fe²⁺、H⁺ 等．
（3）根据题中信息，加入（NH₄）₂CO₃后，该反应必须控制的条件是温度低于40℃．
（4）滤液Ⅱ中可回收的产品是（NH₄）₂SO₄（写化学式）．
（5）写出固体与稀硫酸反应的化学反应方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

15．小刘同学想在实验室里用NaOH溶液来制取Na₂CO₃溶液．
【查阅资料】①CO₂通入NaOH溶液时极易因CO₂过量而产生NaHCO₃，且无明显现象．
②NaHCO₃溶液煮沸时不会发生分解．
③NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
④Ca（HCO₃）₂可溶于水
【制取步骤】①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；
②用一份50mL NaOH 溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
③小心煮沸②溶液1～2分钟；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH 溶液，使其充分混合即得．
【实验探究】为了检验制得的溶液是否为纯净的Na₂CO₃溶液，请你与小刘同学一起完成
下列实验探究：

实验步骤		实验现象	实验结论
取少量制得的溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液		产生白色沉淀	原来制得的溶液中含有Na₂CO₃
将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份	取其中一份加入足量的稀盐酸	无气泡产生	原来制得的溶液中不含NaHCO₃
将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份	取另一份加入MgCl₂溶液	不产生沉淀	原来制得的溶液中不含NaOH

【结论】所制得的溶液为纯净的Na₂CO₃溶液．
【评价与反思】有人认为实验步骤③④的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理．有人说不能．请说明不能对调的理由：在煮沸之前溶液中含有未参与反应的二氧化碳气体，如果先混合，则氢氧化钠溶液会和溶液中的二氧化碳继续反应，导致制备的碳酸钠不纯净．

14．根据下列实验装置图，回答问题．

（1）写出图中仪器①的名称：铁架台．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，可选择的发生装置为A　（填
字母）．若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气，所选气体发生、干燥和收集装置的接口连接顺序是b→f→g→e→d（用接口字母和“→”表示）．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，若要除去氯化氢气体可将E装置的浓硫酸换为NaHCO₃溶液（填NaOH溶液或NaHCO₃溶液）．

13．某反应的微观示意图如图．

①该反应的化学方程式为2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O；
②以上反应中化合价发生变化的是硫、氧元素
③二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比1：1．

0 150824 150832 150838 150842 150848 150850 150854 150860 150862 150868 150874 150878 150880 150884 150890 150892 150898 150902 150904 150908 150910 150914 150916 150918 150919 150920 150922 150923 150924 150926 150928 150932 150934 150938 150940 150944 150950 150952 150958 150962 150964 150968 150974 150980 150982 150988 150992 150994 151000 151004 151010 151018 211419