题目内容

18．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）光合作用6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2，该过程中太阳能能转化为化学能．
（2）天然气燃烧CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O常温下气体的化学计量数之比1：1
（3）硫酸铵和氢氧化钠溶液混合并微热，生成一种氨臭味的气体：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O，检验该气体可用湿润的红色石蕊试纸；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，标出高锰酸钾中锰元素的化合价+7；
（5）用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，还可以用含NaHCO3（填一种物质化学式）的药物治疗胃酸过多．
（6）用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20 ，反应后所得溶液的颜色为黄色．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

解答 解：（1）二氧化碳和水在光合作用的条件下生成葡萄糖和氧气，化学方程式为6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2；该过程中太阳能转变为化学能；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；该反应中常温下气体（分别为甲烷和二氧化碳）的化学计量数之比为1：1．
（3）硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，氨气具有氨臭味，反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O；氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用湿润的红色石蕊试纸检验．
（4）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；钾元素显+1价，氧元素显-2价，设高锰酸钾中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价．
（5）氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；碳酸氢钠也能与盐酸反应，也可以用于治疗胃酸过多，其化学式为：NaHCO3（合理即可）．
（6）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，故反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20；反应后生成的硫酸铁溶液的颜色是黄色的，故所得溶液颜色为黄色．
故答案为：（1）6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2；化学；（2）CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；1：1；（3）（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O；红色石蕊；（4）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；+7；（5）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；NaHCO3；（6）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20；黄．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
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15．如表列举了生活中一些物质的pH，其中酸性最强的是（　　）
物质雨水糖水牙膏食醋
pH5.97.09.03.0
A．食醋B．糖水C．牙膏D．雨水
9．在如图所示的变化中，A是一种白色固体，D和E都是不溶于稀硝酸的白色沉淀，请回答：
（1）A的化学式为BaCO3或Ba（HCO3）2；白色沉淀E是AgCl．
（2）反应②的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
6．小刘同学想在实验室里用NaOH溶液来制取Na2CO3溶液．
【查阅资料】①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象．
②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解．
③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
④Ca（HCO3）2可溶于水
【制取步骤】①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；
②用一份50mL NaOH 溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
③小心煮沸②溶液1～2分钟；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH 溶液，使其充分混合即得．
【实验探究】为了检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小刘同学一起完成
下列实验探究：
实验步骤实验现象实验结论
取少量制得的溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液产生白色沉淀原来制得的溶液中含有Na2CO3
将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份取其中一份加入足量的稀盐酸无气泡产生原来制得的溶液中不含NaHCO3
取另一份加入MgCl2溶液不产生沉淀原来制得的溶液中不含NaOH
【结论】所制得的溶液为纯净的Na2CO3溶液．
【评价与反思】有人认为实验步骤③④的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理．有人说不能．
请说明不能对调的理由：如果先混合时，溶液中过量的二氧化碳气体会和氢氧化钠反应，导致碳酸氢钠不能完全反应，从而导致制取的碳酸钠中含有碳酸氢钠．
13．某反应的微观示意图如图．

①该反应的化学方程式为2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O；
②以上反应中化合价发生变化的是硫、氧元素
③二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比1：1．
3．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）镁条在氧气中点燃：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；其基本反应类型是：化合反应．
（2）高温煅烧石灰石：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；其基本反应类型是：分解反应．
（3）工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟三氧化二铁在高温下反应：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；该反应中气体的化学计量数之比为：1：1．
（4）实验室用双氧水制取氧气（二氧化锰粉末作催化剂）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应是放热（选填“吸热”或“放热”）反应．
10．现有H、N、O三种元素，请写出含有氮元素的常见单质、氧化物、氢化物、酸、碱和盐的化学式各一个，并在各化学式上标出氮元素的化合价（友情提醒：每空全对才能得分哦～）．
单质氧化物氢化物酸碱盐
7．某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收．于是．他们进行了以下实验活动：
（1）[设计方案]①加入比银活泼的金属单质  ②除去金属混合物中的杂质
（2）[小组讨论]选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．你认为乙同学的方案更合理，其原因是铁和银的混合物容易分离 该方案的化学方程式是Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
（3）[进行实验]过程如下：
①废弃定影液$→_{操作a}^{加较活泼金属（过量）}$金属混合物+溶液A
②金属混合物$→_{操作b}^{加试剂（适量）}$Ag+溶液B
请回答：操作a是过滤
（4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是把适量固体放入试管中，滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明银中含有铁，如果不产生气泡，说明银中不含有铁．
8．化学的发展对改善人们的生存环境和促进社会发展有着积极的作用，下列各项利用化学变化与其多达到的目的不相符的是（　　）
A．合成药物　　　　　　　　　　　   抑制细菌和病毒
B．生产化肥、农药　　　　　　　　　增加粮食产量
C．开发新材料、新能源　　　　　      改善生存条件，提高生活质量
D．合成食品添加剂　　　　　　　　　增进人体健康

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