题目内容

13．某反应的微观示意图如图．

①该反应的化学方程式为2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O；
②以上反应中化合价发生变化的是硫、氧元素
③二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比1：1．

分析 ①观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；
②根据化合价的变化分析；
③根据化学式的意义计算．

解答 解：①由反应的微观示意图可知，该反应是硫化氢和二氧化硫在点燃的条件下生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O；
②在H2S和SO2中硫元素的化合价分别为-2、+4，在氧气中氧元素的化合价为0，在化合物中氧元素的化合价为-2，反应中化合价发生变化的是硫、氧元素
③二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比：32：（16×2）=1：1．
故答为：①2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O；②硫、氧元素；③1：1．

点评 此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是从微观的角度分析微粒的变化及掌握化学变化是分子的分和原子的重新组合的过程．

练习册系列答案
相关题目
10．2011年11月9日是全国第21个消防宣传日，今年的主题是“全民消防、生命至上”．家庭防火是其中的一个重要组成部分．
（1）下列家庭中的物品属于可燃物的有BCD．
     A．玻璃       B．食用油        C．高度白酒 D．毛衣
（2）如图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是隔绝可燃物与氧气．
（3）①工业上常利用水煤气（CO和H2）来生产甲烷，同时生成水，其化学方程式是CO+3H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH4+H2O．
②在使用天然气之前，很多家庭使用管道煤气（主要成份是CO），请写出天然气代替管道煤气作为家庭燃料的优点使用方便、热值高、污染小等．
4．在下表的空格内写出相应的化学符号或意义．
化学符号$\stackrel{+3}{Fe}$2MgP3N2Ag
表示意义+3价的
铁元素		2个镁原子磷元素3个氮分子单质银
1．用化学符号表示：
（1）稀硫酸中的阴离子SO42-；
（2）2个氢原子2H．
8．化学与我们的生活有着密切的联系．现有A．氮气B．盐酸C．淀粉D．熟石灰E．金刚石，选择适
当物质填空（填序号）
（1）可用来裁玻璃的是C；
（2）人体胃液中含有的酸是A；
（3）可用来改良酸性土壤的碱是D；
（4）焊接金属时常用作保护气的是B；
（5）米和面中含有的糖类物质主要是E．
18．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）光合作用6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2，该过程中太阳能能转化为化学能．
（2）天然气燃烧CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O常温下气体的化学计量数之比1：1
（3）硫酸铵和氢氧化钠溶液混合并微热，生成一种氨臭味的气体：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O，检验该气体可用湿润的红色石蕊试纸；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，标出高锰酸钾中锰元素的化合价+7；
（5）用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，还可以用含NaHCO3（填一种物质化学式）的药物治疗胃酸过多．
（6）用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20 ，反应后所得溶液的颜色为黄色．
5．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究．
【提出问题】单质碳也具有还原性，生成的产物与一氧化碳还原氧化铁相同．碳还原氧化铁的化学方程式为3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．
为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全．
【进行实验】实验步骤及注意事项如下：
①称取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中；另一份放入下图装置B的玻璃管中．

②装置A和B两组实验同时进行．在装置B的反应中，实验开始前应先通CO（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是防止高温下铁又被进入的空气氧化．
【实验现象】当装置B的玻璃管中固体完全由红色变为黑色（填“红色变黑色”或“黑色变红色”）时，装置A的试管中仍有红色物质．
【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
【交流与反思】经过查阅资料和讨论，该小组同学发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其他原因，试写出其中的一个：焦炭是固体，不容易和生成的铁分离．
【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生．经检验证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2，因此装置A的不足之处是缺少尾气处理装置．
2．请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O2、SO2等．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是用带火星的木条伸入收集的气体中，若复燃，说明是氧气．
（2）乙同学认为是SO2，但只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．
（3）甲、乙同学的实验结果表明气体中既不含O2也不含SO2，丙同学从物质组成元素的角度推测气体可能是氢气．
【实验探究】丙同学为了检验该气体，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方，气体在空气里安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生了该气体，该气体燃烧时的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O． 由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性物质．
3．下列的物质的分类正确的是（　　）
A．氯化钠和氯化铵都属于盐类B．合金和合成纤维都属于合成材料
C．火碱和纯碱都属于碱类D．葡萄糖和碳酸钾都属于有机化合物

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