题目内容

16．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业
的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]．

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 等．
（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是Fe2+、H+ 等．
（3）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是温度低于40℃．
（4）滤液Ⅱ中可回收的产品是（NH4）2SO4（写化学式）．
（5）写出固体与稀硫酸反应的化学反应方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

分析 （1）过滤是分离不溶性固体和液体的方法，根据过滤用到的玻璃仪器进行解答；
（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是亚铁离子和氢离子等；
（3）加入（NH4）2CO3后，为了防止碳酸铵分解，温度应该控制在40℃以下；
（4）一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为铁，故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氨水呈碱性，能够与酸反应；
（5）根据反应物和生成物确定反应的化学方程式．

解答 解：（1）据图可以看出，经过操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是滤液和固体，故是过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；
（2）一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为铁，故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故含有亚铁离子，由于硫酸过量，故含有氢离子，滤液Ⅰ中主要的阳离子是亚铁离子和氢离子，故填：Fe2+、H+；
（3）根据题中信息，40℃以上时（NH4）2CO3分解，故加入（NH）4CO3后，该反应必须控制温度低于40℃；
（4）碳酸铵能与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，故滤液Ⅱ中可回收的产品是硫酸铵；
（5）硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑：
故答案为：（1）漏斗；（2）温度低于40℃；（3）Fe2+、H+；（4）（NH4）2SO4；（5）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

点评 本题考查的是常见的物质制备和分离的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要熟练掌握有关物质的化学性质，以便灵活应用．

练习册系列答案
相关题目
13．下列洗涤方法利用物质乳化功能的是（　　）
A．用汽油除去衣服上的油渍B．用洗涤剂除去餐具上的油污
C．用食醋除去水壶中的水垢D．用盐酸除去铁栏杆上的铁锈
7．为了选择实验室制取二氧化碳的反应物，某实验小组取等量的碳酸盐和足量等浓度的酸，设计了以下四种反应物组合进行探究实验，结果如图所示．

（1）根据实验结果，他们决定选择大理石与稀盐酸来制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．他们不选择①和④的原因分别是①碳酸钠粉末与酸反应速度太快，不易收集；④生成物硫酸钙微溶，会阻止反应进一步进行．
（2）探究结果说明，影响碳酸盐与酸反应产生二氧化碳快慢的因素有反应物种类（本身的性质）反应物的状态（接触面积）．
4．用化学符号或化学式填空：
①氧化铝中铝元素的化合价是$\stackrel{+3}{Al}$2O3；
 ②2个铵根离子2NH4+．
11．用化学符号表示：
①2个铵根离子2NH4+；②过氧化氢中氧元素的化合价H2$\stackrel{-1}{O}$2．
1．CaO中氧元素的化合价是-2；2Na表示2个钠原子；氮气N2；3个氮分子3N2．
8．学习化学后，同学们对课本上“在金属的活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】
1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2、金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：防止钠与氧气反应变质．
（2）实验一中将钠投入到硫酸铜溶液中出现的蓝色沉淀是Cu（OH）2（填化学式）．
（3）写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（4）实验二中生成的黑色颗粒是碳，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的；
【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
为了测定盐酸实际的质量分数，小明先配制了20%的氢氧化钠溶液100g，然后在烧杯中加入一定量配好的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得烧杯内剩余物总量为45g．整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．

请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？（写出完整的计算过程！！！）
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性．
5．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应微观过程如图所示

①所示乙反应的基本反应类型为分解反应．
②标出D物质中氯元素的化合价为+1．
③写出图甲所示反应的化学方程式H2O+Cl2═HCl+HClO．
6．如图所示是硫原子的结构示意图．
（1）图中x=6，硫属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）硫在氧气里燃烧，反应的化学方程式是S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（3）把燃烧匙中燃着的硫浸入水中，使其熄灭的原理是隔绝空气（氧气）、温度降低到硫的着火点以下．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网