题目内容

14．根据下列实验装置图，回答问题．

（1）写出图中仪器①的名称：铁架台．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，可选择的发生装置为A　（填
字母）．若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气，所选气体发生、干燥和收集装置的接口连接顺序是b→f→g→e→d（用接口字母和“→”表示）．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，若要除去氯化氢气体可将E装置的浓硫酸换为NaHCO3溶液（填NaOH溶液或NaHCO3溶液）．

分析 （1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答．
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，属于固体加热型，故选发生装置A；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，干燥氧气用浓硫酸，气体长进短出，氧气密度比空气大，故收集干燥的氧气可用向上排空气法；
（3）实验室中制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应来制取，据反应原理书写方程式，要除去混有的氯化氢气体，用碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠也能与二氧化碳反应．

解答 解：（1）标号仪器是铁架台；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应方程式是：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，属于固体加热型，故选发生装置A；
若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气，属于固液常温型，可通过浓硫酸进行干燥，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”；氧气的密度比空气的大，氧气从长导管通入，从短导管排出，所选气体发生、干燥和收集装置的接口连接顺序是b→f→g→e→d；
（3）实验室中制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应来制取，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；要除去混有的氯化氢气体，不能用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠也能与二氧化碳反应，故选择碳酸氢钠溶液，既能除去氯化氢气体，又能增加二氧化碳的量；
故答案为：（1）铁架台；
（2）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；A；b→f→g→e→d；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；NaHCO3溶液．

点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、物质的除杂等知识是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．河南名吃胡辣汤营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（　　）
A．牛肉B．大葱C．小麦粉D．红薯粉条
5．在下表的空格内写出相应的物质名称或化学式．
物质名称氢氧化钡氯化钠二氧化硫硝酸胆矾
化学式Ba（OH）2NaClSO2HNO3CuSO4•5H2O
2．在生产、生活中处处都涉及到化学知识．请回答：
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止铁锅生锈的方法：保持洁净与干燥．
（3）下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：

①写出上述物质中单质的化学式Cl2；②物质D中氯元素的化合价为+1价．
（4）电器着火时常使用干粉灭火器灭火，干粉的主要成分是碳酸氢钠，受热后生成一种碳酸盐和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
9．人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答：
①水属于BDE（填序号）
A混合物  B纯净物  C单质  D化合物  E氧化物．
②生活中可用来降低水的硬度的方法是取水样于试管中，分别加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．
③在净化水时加入活性炭的作用是吸附．
19．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．

（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是使溶液体受热均匀，防止液滴外溅
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH
乙：NaOH和Na2CO3的混合物
丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
实验操作现象结论
甲取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液溶液变红猜想成立
乙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸无气泡产生猜想不成立
丙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液碳酸钠溶液生成白色沉淀猜想成立
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，它们都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠．
6．工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：

已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：
　物质　K2CO3　K2SO4　KMnO4
　溶解度/g　11111.1　6.34　
（1）KMnO4中锰元素的化合价为+7．
（2）操作I的名称是过滤．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）．
（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MNO4+2CO2═2KmnO4+MnO2↓+2K2 CO3
著用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MNO4+2H2 SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离．
（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：3K2 MNO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑，与“通CO2酸化”相比，其优点是生成的氢氧化钾可以循环使用．
3．金属用途广泛，其结构、性质等是化学的重要研究内容．
（1）如图1是铝的原子结构．下列说法不正确的是C
A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图2实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究．
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
①只有Zn（NO3）2　　
②Zn（NO3）2、AgNO3
③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2　　
④Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是② （填标号），其理由是猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银．
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
实验步骤现象有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加稀盐酸有气泡产生Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（3）如图3是工业炼铁示意图．其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和做还原剂．有铁生成的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
4．金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H20；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是（　　）
A．镍能从硫酸铜溶液中置换出铜
B．反应①属于复置换反应
C．反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价
D．上述3个反应中涉及2种单质

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