18．分析水的化学式H2O.回答下列问题．(1)物质分类纯净物(2)H2O中数字“2 的含义是一个水分子中含有两个氢原子,(3)H2O中氧元素的化合价为H2$\stackrel{-2}{O}$,(4)——青夏教育精英家教网——

18．分析水的化学式H₂O，回答下列问题．
（1）物质分类纯净物（或化合物或氧化物）
（2）H₂O中数字“2”的含义是一个水分子中含有两个氢原子；
（3）H₂O中氧元素的化合价为H₂$\stackrel{-2}{O}$；
（4）元素组成氢元素与氧元素
（5）一个分子中的原子总数3
（6）原子个数比氢：氧2：1
（6）相对分子质量18
（7）氢元素的质量分数11.1%．

17．如表实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是（　　）

选项	实验操作或事实	实验目的或结论
A	取少量试液于试管中，加入用HNO₃酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀	说明试液中一定含有SO₄^2-
B	分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO₂	研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
C	将NaHCO₃与HCl两种溶液相互滴加	可以鉴别这两种溶液
D	点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯	烧杯内壁有无色液滴产生，该气体是CH₄

16．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（　　）

	A．	金属离子和酸根离子可以构成盐，硝酸铵中没有金属离子，所以不属于盐
	B．	溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小
	C．	分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成的
	D．	含碳元素的物质充分燃烧会生成CO₂，所以燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素

15．如图实验设计与实验目的不一致的是（　　）

	A．	测定空气中氧气的含量		B．	O₂的验满
	C．	用木炭还原氧化铜		D．	验证H₂的纯度

某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
[猜想假设]猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想（2）该溶液全部变质，为Na₂CO₃溶液．
猜想（3）该溶液部分变质，为NaOH和Na₂CO₃的混合溶液．
[查阅资料]Na₂CO₃溶液呈碱性
[设计方案]请你完善下表几组同学探讨的设计方案

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组		若溶液变红，则猜想（2）不成立	第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红
第2组		若产生白色沉淀，则猜想（1）不成立．	第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组		若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．	第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是将第二组实验静置之后取上层清液

[探究实验]综合各小组的方案后，动手实验．
[结论与反思]NaOH溶液易与空气中CO₂反应而变质，所以要密封保存．
[拓展延伸]同学们设计了如图两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是碳酸钠．

13．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜．为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题．

（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶盖．依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质．如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是B．
（A）稀HCl（B）酚酞试液（C）CaCl₂（D）Ca（OH）₂
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH^-．
（4）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是C．
（A）硫酸（B）氯化钡（C）硫酸铜（D）碳酸钠
发生反应的化学方程式为CuSO₄+2KOH=K₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（5）硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]、磷酸二氢钙[Ca（H₂PO₄）₂]、亚硝酸钠（NaNO₂）、硝酸钾（KNO₃）等属于盐，其中又属于复合肥的是硝酸钾（KNO₃）．

12．化学与生活密切相关，化学就在我们身边．
①下列食物中富含蛋白质的是A（填序号）．

②人体中含有50多种元素，若缺乏碘元素会引起甲状腺肿大．
③洗涤剂能够清除餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．
④生石灰常用作某些食品包装中的干燥剂，它的化学式为CaO．

11．为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验．

（1）在滴加氯化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为氯化钠质量增大，碳酸钠质量减小．
（2）混合物中氯化钠的质量分数为多少？

甲、乙、丙、丁是初中化学的常见物质，它们有如图的转化关系：
（1）如甲是一种酸，乙是黑色固体．丙的溶液显蓝色，则丁的化学式是H₂O．
（2）如图的转化关系中肯定不可能涉及的化学反应基本反应类型是化合反应和分解反应．
（3）若乙为溶液，丙为沉淀，写出一个属于复分解反应的化学反应方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）若反应在溶液中进行，丙、丁均为沉淀，则甲为Ba（OH）₂，乙为CuSO₄（写化学式，一种即可）．

如图，向一个集满二氧化碳的质地较软的塑料瓶中加入约$\frac{1}{2}$体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，可以看到塑料瓶变瘪，此实验说明二氧化碳能溶于水，此实验说明不能（“能”、“不能”）说明二氧化碳与水反应生成碳酸．

0 150574 150582 150588 150592 150598 150600 150604 150610 150612 150618 150624 150628 150630 150634 150640 150642 150648 150652 150654 150658 150660 150664 150666 150668 150669 150670 150672 150673 150674 150676 150678 150682 150684 150688 150690 150694 150700 150702 150708 150712 150714 150718 150724 150730 150732 150738 150742 150744 150750 150754 150760 150768 211419