题目内容
14．
某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．[猜想假设]猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想（2）该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．
猜想（3）该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
[查阅资料]Na2CO3溶液呈碱性
[设计方案]请你完善下表几组同学探讨的设计方案
| 实验操作 | 可能出现的现象与结论 | 同学评价 | |
| 第1组 |  | 若溶液变红，则猜想（2）不成立 | 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红 |
| 第2组 |  | 若产生白色沉淀，则猜想（1）不成立． | 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立． |
| 第3组 |  | 若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立． | 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是将第二组实验静置之后取上层清液 |
[结论与反思]NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
[拓展延伸]同学们设计了如图两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是碳酸钠．
分析 根据已有的知识进行分析，物质露置在空气的情况是不变质、部分变质或是不变质分析；验证溶液部分变质，既要证明有氢氧化钠，又要证明有碳酸钠进行分析：碳酸钠能够和氯化钡等溶液产生沉淀既具有氢氧化钠变质成碳酸钠，又能够除去碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰，再滴加酚酞试液观察变色，确定溶液的组成，据此解答．
解答 解：第1组：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，故填：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红；
第2组：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入氯化钙溶液产生沉淀，说明含有碳酸钠；
第3组：第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液即可，故填：将第二组实验静置之后取上层清液；
【拓展延伸】
（1）甲装置中气球变大，说明是装置内的压强变小，故加入的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）乙装置中气球变大，则是瓶内压强变大，胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是碳酸钠，故填：碳酸钠．
点评 本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．气球大小发生改变从压强改变的角度去考虑．
练习册系列答案
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4．下列科学实验的基本操作，不正确的是（ ）
| A． |  加入药品 | B． |  收集气体 | C． |  检查装置气密性 | D． |  验满 |
2．
如图是硝酸钾和碳酸钾在不同温度时的溶解度曲线和溶解度数据表．
（1）根据表中的数据可知，图中的甲表示硝酸钾的溶解度曲线．
（2）在50℃时，将40g碳酸钾固体 溶解在50g水中，得到不饱和（填“饱和、不饱和”）溶液．
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质最好采取的方法是降温结晶（填”降温结晶或蒸发溶剂“）．
（4）临近海边的人常常“夏天晒盐，冬天捞碱”，图中与“碱”的溶解度曲线相似的是碳酸钾．
（5）若将t1℃时的甲物质的饱和溶液200克和乙物质的饱和溶液200克分别升温到t2℃（不考虑水分蒸发）两物质的溶液中溶质的质量分数的关系是：甲小于乙（填大于、小于或等于）．
（6）气体物质在水中的溶解能力与温度、压强两个因素．
如图是硝酸钾和碳酸钾在不同温度时的溶解度曲线和溶解度数据表．| 温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 |
| K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 | |
（2）在50℃时，将40g碳酸钾固体 溶解在50g水中，得到不饱和（填“饱和、不饱和”）溶液．
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质最好采取的方法是降温结晶（填”降温结晶或蒸发溶剂“）．
（4）临近海边的人常常“夏天晒盐，冬天捞碱”，图中与“碱”的溶解度曲线相似的是碳酸钾．
（5）若将t1℃时的甲物质的饱和溶液200克和乙物质的饱和溶液200克分别升温到t2℃（不考虑水分蒸发）两物质的溶液中溶质的质量分数的关系是：甲小于乙（填大于、小于或等于）．
（6）气体物质在水中的溶解能力与温度、压强两个因素．
如图，向一个集满二氧化碳的质地较软的塑料瓶中加入约$\frac{1}{2}$体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，可以看到塑料瓶变瘪，此实验说明二氧化碳能溶于水，此实验说明不能（“能”、“不能”）说明二氧化碳与水反应生成碳酸．
6．下列不属于化石能源的是（ ）
| A． | 煤炭 | B． | 地热能 | C． | 石油 | D． | 甲烷 |
3．化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如表：
（1）铜锌合金中铜的质量分数67.5%．
（2）当加入稀硫酸的质量为125g时，反应恰好完成．
（3）计算所用稀硫酸的浓度（写出计算过程）．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加人稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体质量/g | 43.5 | 37.0 | 33.75 | 33.75 |
（2）当加入稀硫酸的质量为125g时，反应恰好完成．
（3）计算所用稀硫酸的浓度（写出计算过程）．
10．探究：学习小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3生成物的影响
查阅资料：CO2+Zn $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+ZnO； FeCl3溶液遇KSCN溶液变红．
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是吸收二氧化碳，发生的反应2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（化学方程式）；某同学建议F后面应加一盏酒精灯，目的是把一氧化碳转化成二氧化碳．
（2）将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验：甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末（经检测为纯净物）．两组分别用产物进行以下实验：
则甲组步骤1中反应的化学方程式是Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，乙组得到的黑色粉末是铁．
（3）通过该对比实验结果，你可以归纳出温度不同，一氧化碳还原氧化铁的生成物不同结论．
查阅资料：CO2+Zn $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+ZnO； FeCl3溶液遇KSCN溶液变红．
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是吸收二氧化碳，发生的反应2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（化学方程式）；某同学建议F后面应加一盏酒精灯，目的是把一氧化碳转化成二氧化碳．
（2）将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验：甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末（经检测为纯净物）．两组分别用产物进行以下实验：
| 步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
| 1 | 取黑色粉末加入盐酸 | 溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子） | 溶解，有气泡，溶液呈浅绿色 |
| 2 | 取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
（3）通过该对比实验结果，你可以归纳出温度不同，一氧化碳还原氧化铁的生成物不同结论．