3．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：
①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，其中溶解度受温度影响较大的是A；
②已知t℃时，A物质的溶解度为wg．则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为$\frac{100w}{w+100}$%；
③气体的溶解度常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.024，其含义是0℃，压强为101KPa时，1体积水里最多溶解0.024体积氮气．
2．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．（已知氢氧化钠与盐酸反应会放出热量）
（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为16g，水的体积为184mL（水的密度1g/cm3）．
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后BA（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中    
B．按需要添加砝码、移动游码
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为时，反应恰好完全进行．
试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）
（化学反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H20）
1．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）“生命吸管”（如图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等．其中活性炭起到吸附和过滤作用．
（2）水常用来配制各种溶液，硫酸铜溶液中的溶质为CuSO4．（填化学式）
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．这是利用物质的物理性质．（填“物理”或“化学”）
（4）根据表回答问题．
温度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.537.338.439.8
NH4Cl29.437.245.855.265.677.3
①60℃时，向两个分别盛有38g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，NaCl溶液为饱和溶液．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是D（填字母序号）
A．溶质的质量不变          B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变        D．可升高温度或增加溶剂．
20．t℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示现象．请回答：

（1）t℃时A试管中的溶液是饱和溶液；要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是升温、加水．
（2）图2中b表示的是甲（填甲或乙）物质的溶解度曲线．若希望B试管中有固体析出，最好的办法是降温；
（3）若已知25℃时，甲物质的溶解度是42g，那么在142g甲物质的饱和溶液中，溶质是42g，该饱和溶液的质量分数是29.6%．
19．化学兴趣小组的同学在整理课后实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
实验操作实验现象实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量稀盐酸，并不断振荡．有气泡冒出该反应的方程式为
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，由此可知该氢氧化钠溶液一定变质了．
【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【实验探究2】
实验步骤实验现象实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．有白色沉淀说明原溶液中一定有碳酸钠．
写出该反应的化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．溶液变红色说明原溶液中一定有氢氧化钠．
【实验结论】该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．原因是因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定（2）步骤的实验结论，得不出氢氧化钠部分变质的结论．
18．图中的物质均是初中化学常见物质，其中A、C组成元素相同，F是大理石的主要成分，甲是生活里常用的燃料．根据它们之间的转化关系（有些反应条件、反应物、生成物已省略）．回答下列问题：
（1）C的化学式是H2O；
（2）D→E的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（其他答案合理也可）；
（3）F→D的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的基本类型是复分解反应．
17．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵 （NH4C1）和尿素[CO（NH2）2]中的一种．为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）：

根据上述实验回答：
（1）写出三种化肥的名称：A尿素；B：碳酸氢铵；C：氯化铵．
（2）如果实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果无 （填“有”或“无”）影响．
（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，能（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法．
（4）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”．“碱雨”中碱的化学式为NH3•H2O．
16．某化学兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完成以下问题．

（1）操作②的名称是；若在操作②结束后发现溶液仍浑浊，应采取的措施是重新过滤．
（2）实施操作③时玻璃棒要不断搅拌，直到出现较多固体时停止加热；
（3）计算精盐的产率是66.7%（计算结果取小数点后一位）；
（4）若精盐的产率偏低，则可能的原因是BD（填字母序号）
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多
D．转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体．
15．请从以下物质中选择相应物质并用序号填空：
①甲烷、②食盐、③熟石灰、④小苏打、⑤石灰石、⑥盐酸、⑦硝酸钾、
（1）用于除去铁锈的是⑥；
（2）可作为化肥的是⑦；
（3）可作为调味品的是②；
（4）用于改良酸性土壤的是③；
（5）用于焙制糕点所用的发酵粉的是④；
（6）天然气的主要成分是①．
14．图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“-”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中不正确的是（　　）
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．丙物质可能是氧化物也可能是酸
C．当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成
D．上述反应共涉及到置换、化合、复分解三种基本反应类型
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