6．以下实验原理、实验现象或基本操作，正确的是（　　）
A．胶头滴管洗涤只要尖嘴对牢自来水龙头，打开自来水，反复挤压胶头即可
B．铝丝在空气中点燃就能剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色固体
C．NO2和O2以V（NO2）：V（O2）=4：1混合于集气瓶中，若带火星的木条伸入，能剧烈燃烧，就能说明NO2具有助燃性
D．用10mL量筒可量取0.50mLNaCl溶液
5．（1）图一所示两种组装仪器的方式正确的是A（填写对应字母）；

（2）如图二C装置所示，某同学在做装置气密性检测时，先用手握住试管，然后再将导管放入水面下，几乎没看到有气泡产生．该同学据此判断该装置的气密性不好，但老师却认为还可能是操作上的不当造成的，老师所指的不当是应选将导管放入水中再用手握住试管；
（3）图三D装置试管中发生反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；点燃E装置中的硫后可观察到的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量．
（4）有不少同学在完成如图三D所示的实验时，试管出现了破裂的现象，请列举两个导致试管破裂的可能原因．
①没有用酒精灯外焰加热　②实验结束时没有先将导管移出水面就熄灭酒精灯．
4．有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子．下列说法正确的是（　　）
A．甲和乙是同一种元素B．甲和乙的核电荷数不同
C．乙和丙核外电子数相等D．乙和丙互为同位素原子
3．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容．
（1）金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质，下列说法正确的是b．
a．它们是同种物质 b．它们的原子排列方式不同 c．它们都能导电 d．常温下它们都能与氧气反应
（2）碳氢化合物--甲烷，是一种极难溶于水的可燃性气体．实验室可用加热无水醋酸钠（CH3COONa）与碱石灰固体混合物来制取甲烷．
①无水醋酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为24：3：32：23．
②写出甲烷完全燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
③如图中，制取甲烷可选择的发生装置为A．若用C装置采用排水法收集甲烷，请简述操作步骤．先将瓶内装满水，再将甲烷从b口通入
（3）碳酸钠是一种重要的化工产品．现有一包碳酸钠粉末，其中可能混有氢氧化钠．请设计实验确定该粉末的成分．取样品于试管中，加水溶解，向试管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液．若溶液变成红色，则粉末为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则粉末为Na2CO3
（4）CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素[CO（NH2）2]和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少CO2的排放，减缓温室效应．请计算：若用该方法生产90t 尿素，理论上可减少排放CO2的质量．
2．金属在生产、生活中应用广泛：
（1）铁、银、铜是生活中广泛使用的三种金属．下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？B（写序号）．
A．硝酸亚铁溶液     B．硝酸铜溶液    C．硝酸银溶液            D．稀硫酸
（2）在CuSO4、Al2（SO4）3和K2SO4的混合溶液中，加入一定量的镁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物，向该固体剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属阳离子是Mg2+、K+ （写离子符号）．
1．A-G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示．部分反应条件省略．已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体．
（1）G的化学式为
（2）写出相应的化学方程式：①3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2②2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（3）反应③的实验现象是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体．
20．A～F为初中常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙中的2～3种元素组成．
（1）气体A、B由两种相同元素组成且可以相互转化．A常用于冶炼金属，它的化学式为CO．若B在高温条件下转化成A的反应是化合反应，该反应的化学方程式是CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）固体C和固体D含相同金属元素．用它们的混合物完成如图所示实验．
已知：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

回答下列问题：
①E的化学式是HCl．
②加入F的溶液产生气体的化学方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．
③最终得到的溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠．
19．如图所示，在盛有纯净水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线（两圈不接触），使之平衡．小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，在这个实验过程中（　　）
A．烧杯里的溶液中可能有两种溶质B．铁失去电子，银得到电子
C．铁圈和银圈左右摇摆不定D．银圈表面有红色的物质析出
18．（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗．
②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图．

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是Na2CO3+BaCl2=2BaCO3↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaCl、Na2CO3、NaOH（用化学式表示）．
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是加入22.4g氯化钠．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g．
（4）写出操作Ⅳ处发生反应的一个方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（或HCl+NaOH=NaCl+H2O）．
17．某同学用如图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处．已知生石灰与水反应能产生大量的热；可燃物燃烧必须同时具备二个条件，一是有一定的温度；二是有充足的氧气．
（1）向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是放出热量使白磷燃烧．
（2）可观察到玻璃管内开始发生的现象：燃烧产生大量白烟，活塞向右（填“左”或“右”）移动．
（3）实验结束，恢复到常温后，活塞应停在约4cm处，据此可得出的结论是：空气中氧气约占空气体积的五分之一．
 0  149881  149889  149895  149899  149905  149907  149911  149917  149919  149925  149931  149935  149937  149941  149947  149949  149955  149959  149961  149965  149967  149971  149973  149975  149976  149977  149979  149980  149981  149983  149985  149989  149991  149995  149997  150001  150007  150009  150015  150019  150021  150025  150031  150037  150039  150045  150049  150051  150057  150061  150067  150075  211419 

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