题目内容
6．以下实验原理、实验现象或基本操作，正确的是（ ）| A． | 胶头滴管洗涤只要尖嘴对牢自来水龙头，打开自来水，反复挤压胶头即可 | |
| B． | 铝丝在空气中点燃就能剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色固体 | |
| C． | NO2和O2以V（NO2）：V（O2）=4：1混合于集气瓶中，若带火星的木条伸入，能剧烈燃烧，就能说明NO2具有助燃性 | |
| D． | 用10mL量筒可量取0.50mLNaCl溶液 |
分析 A、根据滴管的清洗解答；
B、根据铝在空气中不能燃烧解答；
C、根据物质的性质解答；
D、根据量筒的使用解答．
解答 解：A、胶头滴管洗涤时尖嘴对牢自来水龙头，打开自来水，反复挤压胶头不一定能清洗干净，错误；
B、铝丝在空气中不能燃烧，错误；
C、NO2和O2以V（NO2）：V（O2）=4：1混合于集气瓶中，若带火星的木条伸入，能剧烈燃烧，就能说明NO2具有助燃性，正确；
D、用10mL量筒可量取0.5mLNaCl溶液，不是0.50mL，错误；
故选C．
点评 掌握常见的实验操作以及仪器的精确度是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 盐酸可以用来除去铁锈 | |
| B． | 酸能使紫色石蕊试液变红色 | |
| C． | 氢氧化铜可以溶解在稀硫酸中 | |
| D． | 任何酸都能与氯化钡反应生成白色沉淀 |
A-G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示．部分反应条件省略．已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体．
11．小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如表
回答下列问题：
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是铝表面的氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水．
（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是铜不能和稀盐酸反应．
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞X＞Cu．
（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2．向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生．则滤液中一定含有的金属阳离子是Fe2+（用离子符号表示）．
| Al | X | Cu | ||
| 现象 | 开始时 | 几乎无气泡产生 | 产生气泡速度慢 | 无气泡产生 |
| 一段时间后 | 产生气泡速度快 | 产生气泡速度慢 | 无气泡产生 |
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是铝表面的氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水．
（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是铜不能和稀盐酸反应．
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞X＞Cu．
（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2．向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生．则滤液中一定含有的金属阳离子是Fe2+（用离子符号表示）．
把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是：
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前的质量/g | 7.6 | 2.0 | 0.2 | 0 |
反应后的质量/g | 3.2 | x | 5.8 | 0.4 |
A. x=0.4 B. 丁一定是单质
C. 甲和乙是反应物 D. 反应中的甲、丙发生改变的质量比是11:14
酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，有比较广泛的用途。
⑴请你将学过的部分有关酸的性质与用途归纳整理，完成下面的表格。
酸的性质 | 发生反应的化学方程式 | 相应用途 |
①酸能与多种活泼金属反应 | Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ | ______ |
②______ | _____ | 盐酸除铁锈 |
③______ | _____ | 胃酸中过多的盐酸用氢氧化铝去除 |
④酸能与盐反应 | _____ | 补钙剂 |
(2)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的水溶液中都含有_____（填化学符号）。