题目内容
18．（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗．
②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图．
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是Na2CO3+BaCl2=2BaCO3↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaCl、Na2CO3、NaOH（用化学式表示）．
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是加入22.4g氯化钠．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g．
（4）写出操作Ⅳ处发生反应的一个方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（或HCl+NaOH=NaCl+H2O）．
分析 （1）根据粗盐提纯的步骤和仪器以及注意事项进行分析；
（2）①根据碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
②根据题中加入的各种除杂试剂进行分析．
（3）根据20℃时氯化钠的溶解度为36g，计算出需要加入的氯化钠质量．
（4）根据溶液中含有的溶质分析加入盐酸发生的反应．
解答 解：（1）去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；
（2）①碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
②通过分析可知，加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3．
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，可以通过加入氯化钠固体的方法是溶液达到饱和状态．
设需要加入氯化钠为x，
$\frac{100kg×10%+x}{100kg+x}=\frac{36g}{100g+36g}$ 解得：x=22.4kg
（4）由实验的过程可知，溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，使溶液显碱性，加入的盐酸是除去碳酸钠和氢氧化钠，发生的反应为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH=NaCl+H2O．
故答案为：（1）①漏斗；②蒸发皿中出现较多固体；（2）①Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
②NaOH、NaCl、Na2CO3；（3）加入22.4kg的氯化钠固体；（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（或HCl+NaOH=NaCl+H2O）．
点评 海水的综合利用是初中化学中较为重要的内容之一，与之相关的实验操作，药品的选用，化学方程式的书写等都是经常考查的内容，同学们一定要对此内容了然于心．
碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容．