题目内容

2．金属在生产、生活中应用广泛：
（1）铁、银、铜是生活中广泛使用的三种金属．下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？B（写序号）．
A．硝酸亚铁溶液     B．硝酸铜溶液    C．硝酸银溶液            D．稀硫酸
（2）在CuSO4、Al2（SO4）3和K2SO4的混合溶液中，加入一定量的镁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物，向该固体剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属阳离子是Mg2+、K+ （写离子符号）．

分析 （1）验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，金属的活动性越强，反应越剧烈，进行分析解答．
（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答．

解答 解：（1）铁、银、铜三种金属的活动性顺序为铁、铜、银；在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用铁、银和硝酸铜溶液，铁与硝酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；银与硝酸铜溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银．
银、铜均不与稀硫酸反应，不能选用稀硫酸．
（2）根据在金属活动性顺序中，钾＞镁＞氢＞铜，在CuSO4、Al2（SO4）3和K2SO4的混合溶液中，加入一定量的镁粉充分反应，故镁不能与K2SO4溶液反应，镁先与CuSO4反应生成铜和硫酸镁溶液，CuSO4溶液反应完，若还有镁，再与Al2（SO4）3溶液反应生成铝和硫酸镁溶液．过滤后得到滤液和固体剩余物，向该固体剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，铜不与稀盐酸反应，说明得到的金属中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属中一定含有铝，可能含有镁；则滤液中一定含有的金属阳离子是镁离子和钾离子，可能含有铝离子，镁离子和钾离子的离子符号为：Mg2+、K+．
故答案为：（1）B；（2）Mg2+、K+．

点评 本题难度不是很大，熟练掌握金属活动性顺序的应用、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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16．盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　）
A．用水洗B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗D．用稀硫酸洗
13．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表
实验步骤观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．产生气泡，溶液变浅绿色
②在①所得的溶液中，插入铜丝，充分作用．无明显现象
③在②所得的溶液中插入铝丝，充分作用．铝丝表面会覆盖一层黑色物质，溶液变为无色
结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是把铜丝插入稀盐酸中．
10．向量筒中注入水，仰视读数为26毫升，倒出一部分水后，俯视读数为18毫升，则倒出水的实际体积为（　　）
A．8毫升B．大于8毫升
C．小于8毫升D．大于、等于或小于8毫升
17．某同学用如图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处．已知生石灰与水反应能产生大量的热；可燃物燃烧必须同时具备二个条件，一是有一定的温度；二是有充足的氧气．
（1）向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是放出热量使白磷燃烧．
（2）可观察到玻璃管内开始发生的现象：燃烧产生大量白烟，活塞向右（填“左”或“右”）移动．
（3）实验结束，恢复到常温后，活塞应停在约4cm处，据此可得出的结论是：空气中氧气约占空气体积的五分之一．
7．下列有关物质分类各项都正确的是（　　）
选项有色盐溶液氧化性单质非金属氧化物氢化物还原性单质金属材料
AKMnO4O2COCH4CO铝合金
BFeCl3NaMnO2NH3Fe橡胶
CCuSO4Cl2H2OH2OMg生铁
D可口可乐CuOSO2H2SC水泥
A．AB．BC．CD．D
14．甲、乙、丙三种固体在水中的溶解度曲线如图1所示．图2所示是在t3℃时，向各盛100g水的两个烧杯中分别加入50g甲、乙两种固体物质，充分溶解后观察到的现象．
（1）图2中烧杯②里溶解的是甲物质（填“甲”或“乙”）．
（2）向100g浓度为40%的甲溶液中加入g水后，调节该溶液温度至t2℃时恰好饱和，此时溶液浓度变为20%
（3）下列说法中，正确的是BC．
A．t1℃时，在100g水中加入51g丙时能够完全溶解，当温度恢复到t1℃时又发现有少量丙固体析出，可能原因是丙溶于水时放热．
B．将t1℃的甲、乙、丙的饱和溶液都升温至t3℃时，所得溶液浓度最大的是乙．
C．在t2℃时，将甲、丙饱和溶液混合在一起，所得溶液是甲和丙的不饱和溶液．
D．在t3℃时，丙饱和溶液还能继续溶解少量乙，不能溶解甲．
E．将乙的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法有蒸发溶剂或增加溶质或加入同温度时的乙饱和溶液．
F．若甲饱和溶液中含有少量乙，提纯甲的操作所需仪器有铁架台（附铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒．

某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究． 

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 

【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性． 

【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．  

实验步骤

 实验现象

结论

小王

用pH试纸测溶液的pH

溶液的pH＞7

说明氢氧化钠溶液没有变质

小李

取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液

A

说明氢氧化钠溶液已经变质

（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是_______________________________。

（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为___________________________，该反应的化学方程式为________________________________。

（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入____________的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠． 

（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会_______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）． 

【反思】 

（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是__________________________（用化学方程式表示）． 

【拓展应用】 

（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是____________（填一种试剂即可，用化学式填写）．

（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的_______________（填化学式）溶液而除去．

实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：

（1）若选择高锰酸钾制取和收集较纯净的O2，则应选择的装置是_____（填字母）。该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进：________________。请写出该反应的化学方程式_________________。

（2）用图F装置可以收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端通入；若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装________（填试剂的名称）来干燥氧气。

（3）某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳。选用的装置是___（填字母）。该反应的化学方程式是_______________________________。

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